Question

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1
B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L²/mol²
C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

B

解析試題分析：A、200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡B的濃度減少0.2mol/2L=0.1mol/L，所以平均速率v(B)＝0.1mol/L/5min=0.02mol·L^－1·min^－1,錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)。200℃時(shí)，A、B、C的平衡濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義得K=0.1mol/L/0.1mol/L×(0.2mol/L)²="25" L²/mol²，正確；C、當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均減小，錯(cuò)誤；D、由圖乙可知溫度升高，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，ΔH>0，a值不確定，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，化學(xué)平衡理論的應(yīng)用