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        1. 在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

          A.200 ℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
          B.200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
          C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
          D.由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

          B

          解析試題分析:A、200 ℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡B的濃度減少0.2mol/2L=0.1mol/L,所以平均速率v(B)=0.1mol/L/5min=0.02mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)。200℃時(shí),A、B、C的平衡濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義得K=0.1mol/L/0.1mol/L×(0.2mol/L)2="25" L2/mol2,正確;C、當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均減小,錯(cuò)誤;D、由圖乙可知溫度升高,C的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度,平衡正向移動(dòng),正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),ΔH>0,a值不確定,錯(cuò)誤,答案選B。
          考點(diǎn):考查對(duì)圖像的分析,化學(xué)平衡理論的應(yīng)用

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
          X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
             下列說法正確的是
          A.反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
          B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)
          C.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),n(Z)<0.24 mol
          D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16mol氣體X,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí),氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v(H2)表示],向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是

          A.加入銅粉,v(H2) 增大
          B.加入NaCl固體,會(huì)增大Cl濃度,從而使v(H2)增大
          C.加入NaHSO4固體v(H2)不變
          D.加入水,鋅不與水反應(yīng),v(H2)不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在容積一定的密閉容器中,置入一定量的和足量,發(fā)生反應(yīng),平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法中,正確的是

          A.該反應(yīng)的△H>0
          B.若該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)分別為,則
          C.在時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則這時(shí)一定有
          D.在時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(g)2D(g)  △H=-QKJ·mol-1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          800
          800
          850
          達(dá)平衡時(shí)間/min
          40
          10
          30
          c(D)平衡/mol·L-1
          0.5
          0.5
          0.15
          反應(yīng)的能量變化/KJ
          Q1
          Q2
          Q3
          下列說法正確的是
          A.可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑,實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)υ(D)為0.01mol·L-1·min-1
          C.由表中信息可知Q>O,并顯有Q3<Q2=Q1=Q
          D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0mol·L-1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在容積為2 L的恒容的密閉容器中,一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,則下列敘述正確的是(  )

          A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4
          B.該反應(yīng)前5 min的平均速率:v(N)=0.002 mol·L-1·min-1
          C.在5 min時(shí),再向體系中充入少量He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
          D.若開始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N,達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)30S內(nèi),NO增加了0.3mol,則在30S內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是 

          A.V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B.V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
          C.V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1D.V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對(duì)反應(yīng)A+2B = 4C+3D,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,所表示反應(yīng)速率最快的是        ( 。
          A.v (A)=0.40mol?L-1?s-1               B.v (B)=0.50mol?L-1?s-1
          C.v (C)=0.36mol?L-1?s-1               D.v (D)=0.30mol?L-1?s-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          如下圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y,開始時(shí)容器的體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示:物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)):
             
          2X(?)+  Y(?)a Z(g)。
          此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

          A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2
          B.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ> Ⅱ
          C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y都為氣態(tài)
          D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ

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