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        1. 在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(g)2D(g)  △H=-QKJ·mol-1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          800
          800
          850
          達(dá)平衡時(shí)間/min
          40
          10
          30
          c(D)平衡/mol·L-1
          0.5
          0.5
          0.15
          反應(yīng)的能量變化/KJ
          Q1
          Q2
          Q3
          下列說(shuō)法正確的是
          A.可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑,實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)υ(D)為0.01mol·L-1·min-1
          C.由表中信息可知Q>O,并顯有Q3<Q2=Q1=Q
          D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0mol·L-1。

          D

          解析試題分析:A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此密度始終不變,不能用密度來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),A不正確;B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中到達(dá)平衡的水解縮短,且平衡狀態(tài)不變,因此可能隱含的條件是使用催化劑。實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)D的濃度是0.15mol/L,因此反應(yīng)速率υ(D)=0.15mol/L÷30min=0.005mol·L-1·min-1,B不正確;C、升高溫度D的濃度減小,這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng),即Q>O。該反應(yīng)是可逆反應(yīng),則Q3<Q2=Q1<Q,C不正確;D、實(shí)驗(yàn)Ⅰ平衡時(shí)A、D的濃度相同,加入1molA和1molD,二者的濃度仍然相等,平衡常數(shù)不變,達(dá)到與之前相同的平衡狀態(tài),所以D的濃度為1mol/L,故D正確。
          考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)計(jì)算以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是

          A.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
          B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示
          C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
          D.化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值,也可以是負(fù)值

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示),向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是

          A.加入NH4HSO4固體,v(H2)增大 B.加入少量水,v(H2)不變
          C.加入CH3COONa固體,v(H2)減小 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0,下列說(shuō)法正確的是

          A.一定溫度下,壓縮容器體積,則正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
          B.若v生成(CH3OH)=v消耗(CO),則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.升高溫度,重新達(dá)到平衡時(shí),增大
          D.使用催化劑,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

          A.200 ℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
          B.200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
          C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
          D.由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          T℃時(shí),A氣體與B氣體反 應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,F(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體,在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,再升高到某溫度,繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是(   )

          A.該反應(yīng)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行
          B.反應(yīng)從開(kāi)始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過(guò)程中,反應(yīng)向正向進(jìn)行,A的體積分?jǐn)?shù)一直在減少
          C.平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中,平衡向逆向移動(dòng),A的體積分?jǐn)?shù)一直沒(méi)有變化
          D.反應(yīng)從開(kāi)始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中,平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是(   )

          A.增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B.化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少
          C.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          D.加入反應(yīng)物,化學(xué)反應(yīng)速率增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (    )。

          A.降低溫度B.恒容充入氮?dú)?/td>C.恒壓充入氦氣D.恒容充入氦氣

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,若在反應(yīng)開(kāi)始后5s~10s之間的反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列判斷正確的關(guān)系是(  )。

          A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)
          C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)

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