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        1. 為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示),向反應混合液中加入某些物質,下列判斷正確的是

          A.加入NH4HSO4固體,v(H2)增大 B.加入少量水,v(H2)不變
          C.加入CH3COONa固體,v(H2)減小 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)減小

          AC

          解析試題分析:A、加入NH4HSO4固體,NH4HSO4發(fā)生電離,溶液中c(H+)增大,反應速率加快,即v(H2)增大,故A正確;B、加入少量水稀釋溶液,溶液中c(H+)減小,反應速率減小,即v(H2)減小,故B錯誤;C、加入CH3COONa固體,存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH,溶液中c(H+)減小,反應速率減小,即v(H2)減小,故C正確;D、滴加少量CuSO4溶液,Zn置換出Cu,構成原電池,加快反應速率,故v(H2)增大,故D錯誤。
          考點:考查化學反應速率的影響因素。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的:①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液

          A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解機理為:
          H2O2+ I →H2O +IO      慢      H2O2+ IO→H2O +O2+ I   快
          下列有關反應的說法正確的是(     )

          A.反應的速率與I的濃度有關B.IO也是該反應的催化劑
          C.反應活化能等于98KJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

          A.K值不變,平衡可能移動 B.K值變化,平衡一定移動 
          C.平衡移動,K值可能不變 D.平衡移動,K值一定變化 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          為探究鋅與稀鹽酸反應速率[以v(H2)表示],向反應混合液中加入某些物質,下列判斷正確的是

          A.加入銅粉,v(H2) 增大
          B.加入NaCl固體,會增大Cl濃度,從而使v(H2)增大
          C.加入NaHSO4固體v(H2)不變
          D.加入水,鋅不與水反應,v(H2)不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

          A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小 
          B.在T2時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有V<V
          C.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH>0
          D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應如下:2A(g)+B(g)2D(g)  △H=-QKJ·mol-1。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:

          實驗編號
          實驗Ⅰ
          實驗Ⅱ
          實驗Ⅲ
          反應溫度/℃
          800
          800
          850
          達平衡時間/min
          40
          10
          30
          c(D)平衡/mol·L-1
          0.5
          0.5
          0.15
          反應的能量變化/KJ
          Q1
          Q2
          Q3
          下列說法正確的是
          A.可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡
          B.實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑,實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L-1·min-1
          C.由表中信息可知Q>O,并顯有Q3<Q2=Q1=Q
          D.實驗Ⅰ達平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,達平衡時c(D)為1.0mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在密閉容器中進行下列反應:M(氣)+N(氣)R(氣)+2L此反應符合下面圖象,下列敘述正確的是(       )

          A.正反應吸熱,L是氣體
          B.正反應吸熱,L是固體
          C.正反應放熱,L是氣體
          D.正反應放熱,L是固體或液體

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          如下圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y,開始時容器的體積均為V L,發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)(提示:物質X、Y的狀態(tài)均未知,物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)):
             
          2X(?)+  Y(?)a Z(g)。
          此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

          A.物質Z的化學計量數(shù)a = 2
          B.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉化率:Ⅰ> Ⅱ
          C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y都為氣態(tài)
          D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ

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