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          為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是
          A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大  B．加入少量水，v(H2)不變 
          C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小  D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          

          解析試題分析：A、加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c（H+）增大，反應速率加快，即v（H2）增大，故A正確；B、加入少量水稀釋溶液，溶液中c（H+）減小，反應速率減小，即v（H2）減小，故B錯誤；C、加入CH3COONa固體，存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中c（H+）減小，反應速率減小，即v（H2）減小，故C正確；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故v（H2）增大，故D錯誤。
          考點：考查化學反應速率的影響因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液
          A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：
          H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－      慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－   快
          下列有關反應的說法正確的是(     )
          A．反應的速率與I－的濃度有關B．IO－也是該反應的催化劑
          C．反應活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
          A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動 
          C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為探究鋅與稀鹽酸反應速率[以v(H2)表示]，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是
          A．加入銅粉，v(H2) 增大 
          B．加入NaCl固體，會增大Cl—濃度，從而使v(H2)增大 
          C．加入NaHSO4固體v(H2)不變 
          D．加入水，鋅不與水反應，v(H2)不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
          A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　
          B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
          C．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0 
          D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：
          實驗編號
          		實驗Ⅰ
          		實驗Ⅱ
          		實驗Ⅲ
          反應溫度/℃
          		800
          		800
          		850
          達平衡時間/min
          		40
          		10
          		30
          c(D)平衡/mol·L－1
          		0.5
          		0.5
          		0.15
          反應的能量變化/KJ
          		Q1
          		Q2
          		Q3
          下列說法正確的是
          A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡
          B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L－1·min－1
          C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q
          D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達平衡時c(D)為1.0mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是（       ）
          A．正反應吸熱，L是氣體 
          B．正反應吸熱，L是固體 
          C．正反應放熱，L是氣體 
          D．正反應放熱，L是固體或液體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：
           　　
          2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
          此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是
          A．物質Z的化學計量數(shù)a = 2
          B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ Ⅱ
          C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)
          D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ
          

			
          

			
          
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