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          電解硫酸銅溶液要達到如下三個要求：①陽極質(zhì)量減小，②陰極質(zhì)量增加，③電解過程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是(　　)
          


          A．石墨作陽極，鐵作陰極
          


          B．粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極
          


          C．純銅作陽極，鐵作陰極
          


          D．鐵作陽極，純銅作陰極
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：陽極質(zhì)量減小，則陽極一定是活性電極；陰極質(zhì)量增加，則溶液中必須含有能在陰極放電的金屬陽離子；電解過程中Cu2＋濃度不變，因此相當(dāng)于是鍍銅，所以陽極是銅，電解質(zhì)是硫酸銅溶液，所以正確的答案選C。
          


          考點：考查電解原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用
          


          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生靈活運用電解原理解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010屆遼寧省大連協(xié)作體高二上學(xué)期競賽（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開始時可滑動的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

          Ⅱ.(1)已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
          （2）利用該反應(yīng)可設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應(yīng)式               。
          （3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                        ；如果起始時盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
          （1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式???????????????????? 。
          已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1
          ② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1
          ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1
          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：
          ①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。
          ②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是??? ? ??? ?? ；
          A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3
          ③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是 ????? ；
          A. 正反應(yīng)速率先增大后減小
          B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小
          C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
          D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大
          E. 混合氣體的密度減小
          F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
          （3）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌＜状伎芍谱魅剂想姵�，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負極反應(yīng)式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，此時可觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入?????? （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為??? g。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年河北省高三3月摸底考試理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。
          （1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)? △H1 
          2CO (g) +O2(g) ＝2CO2(g)?? △H2
          2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)??? △H3
          則　CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　的△H＝??????????????? 。
          （2）在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH) 與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的△H???? 0 （填>、<或=）。
          （3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。
          A．縮小容器體積
          B．降低溫度
          C．升高溫度 
          D．使用合適的催化劑
          E．將甲醇從混合體系中分離出來
          （4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，T℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小時后測得反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計算該溫度下的平衡常數(shù)????? （結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。
          （5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的 傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
          ①B極的電極反應(yīng)式為????????????????????? 。
          ②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole- 時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是????????????????????? 。
          （6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀??????  （填“能”或“否”）。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          電解硫酸銅溶液要達到如下三個要求：①陽極質(zhì)量減小，②陰極質(zhì)量增加，③電解過程中Cu2+濃度不變。則可選用的電極是(　　)

          1. A.
            石墨作陽極，鐵作陰極
          2. B.
            粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極
          3. C.
            純銅作陽極，鐵作陰極
          4. D.
            鐵作陽極，純銅作陰極
          

			
          

			
          
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