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          【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi ＋ LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知：LiCl－KCl共晶鹽熔點為352 ℃。下列說法正確的是(　　)
          A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
          B. 放電時正極反應為Li1＋xV3O8－ xe－===LiV3O8＋ xLi＋
          C. 放電時Cl－移向LiV3O8電極
          D. Li－Si合金熔點高于352 ℃
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為電能以及化學能和熱能之間的轉化，選項A錯誤；B、放電時正極發(fā)生得電子的還原反應，即反應為：正極反應式為xLi++LiV3O8+xe﹣═Li1+xV3O8，選項B錯誤；C、放電時Cl移向負極，移向鋰電極，選項C錯誤；D、根據(jù)工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化，得到：Li﹣Si合金熔點高于352℃，選項D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】計算填空：
          （1）3.01×1023個CO2分子中含_______ mol氧原子，在標準狀況下其體積為_________L，
          它與________g H2O含有相同的氧原子數(shù)。
          （2）已知某鹽酸的密度為1.2 g·mL－1，，該鹽酸中HCl的質量分數(shù)為36.5%，用此鹽酸配制480mL 2mol/L的稀鹽酸，需取用________ mL該鹽酸
          （3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數(shù)比為________，體積比為________。
          （4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為________。
          （5）在標準狀況下44.8 L某氣體，其質量為60g，則其摩爾質量為_____。
          （6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g,則A的相對分子質量為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          (1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝c(Na＋)
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          (2)下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)
          CH3COOH
          H2CO3
          H2S
          1.8×10－5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          K1＝9.1×10－8
          K2＝1.1×10－12
          則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序為________________，少量CO2與NaHS反應的離子方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質分類正確的是
          A.豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質
          C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物F是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體，其合成路線如下： 
          （1）化合物D中的含氧官能團為酰胺鍵、_____________和_____________（填官能團名稱）。
          （2）反應①→⑤中，屬于取代反應的是_____________（填序號）。
          （3）此合成路線中F的產(chǎn)率不高，原因是反應①中還有一種和B互為同分異構體的副產(chǎn)物生成，其結構簡式為_____________。
          （4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：_____________。
          I．分子中含有一個含氧5元環(huán)；II．可使溴水褪色；
          III．核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。
          （5）請以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖________（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應的是（ ）
          A. Fe(OH)3膠體 B. KOH溶液 C. 淀粉溶液 D. 蛋白質溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一。
          Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為：
          2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
          (2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應。下面各示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________。
          Ⅱ煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境污染問題。
          (1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生，下列措施中不可行的有_______(填序號)。
          a.少用煤作燃料　 b.把工廠的煙囪加高　 c.燃料脫硫　
          d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源
          (2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知：
          CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol
          2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol
          H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
          寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是(　　)
          A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
          B. d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
          D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－===H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為________；氧原子的個數(shù)之比為
          ________。
          (2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是________；A的相對原子質量是____________；ACl2的化學式是__________。
          

			
          

			
          
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