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          一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是
          A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：觀察圖中所示，B、C項：化學平衡逆向移動，SO3的百分含量減少，故錯。故選A。
          點評：本題考查的是化學平衡的移動的相關(guān)知識，題目難度不大，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，此類題目可輕松解答。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          c（mol/L）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          c（A）
          		0．20
          		0．14
          		0．10
          		c
          		d
          		e
          c（B）
          		0．00
          		0．12
          		b
          		0．22
          		0．22
          		0．22
          ⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
          ⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
          ⑶在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
          ⑷在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。
          ①A的轉(zhuǎn)化率越高               ②B的產(chǎn)量越大 
          ③A與B的濃度之比越大         ④正反應(yīng)進行的程度越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是（   ）
          A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，隨著反應(yīng)的進行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
          B．當溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變�。辉龃笊晌锏臐舛�，使K增大
          C．可逆反應(yīng)達到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了
          D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：（   ）
          A．P1＞P2，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)
          B．P1＞ P2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù) 
          C．P1＜ P2，縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率
          D．P1＜ P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
          Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的濃度分別為
          0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是
          A．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2
          B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
          C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大
          D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

          圖6                  圖7                圖8                 圖9
          A．圖6表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強
          B．圖7表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
          C．圖8表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)
          D．圖9表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32-)的濃度變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法正確的是
          A．升高溫度可以降低合成氨的化學反應(yīng)速率
          B．該平衡體系中反應(yīng)物、生成物一定同時存在
          C．加入新型高效催化劑，可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅
          D．該反應(yīng)若達到平衡時，反應(yīng)將不再進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓容器充入一定量N2和H2進行反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，若反應(yīng)過程中n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中正確的是
          A．a(chǎn)點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
          B．b點H2的轉(zhuǎn)化率大于c點
          C．若在t1時刻再充入一定量稀有氣體，達到新平衡時n (H2）大于0.8mol
          D．若在t2時刻再充入一定量NH3(g)，達到新平衡時NH3體積分數(shù)減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
          A．反應(yīng) △H>0 
          B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
          C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，
          D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大
          

			
          

			
          
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