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          對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是（   ）
          A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
          B．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
          C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了
          D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、B項(xiàng)：平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，故錯(cuò)；C項(xiàng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止，故錯(cuò)。故選D。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的變化只與溫度有關(guān)是解題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    )
          A．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          C．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          D．反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，冰醋酸(即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，則：

          ⑴“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________________。
          ⑵用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果_________(偏大、偏小或不變)
          ⑶比較a、b、c三點(diǎn)的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
          ①pH：__________；
          ②醋酸的電離度：_________；
          ③醋酸的電離平衡常數(shù)：__________；
          ④a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。
          ⑷若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)減小，可采用的措施有（答二類不同的物質(zhì)）：
          ①___________________②_____________________。
          ⑸在稀釋過程中，隨著c(CH3COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（   ）
          A．c(H＋)B．H＋個(gè)數(shù)C．CH3COOH個(gè)數(shù)D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)，右圖表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是
          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．（m+n）＜（p+q）
          C．壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
          D．溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
          A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
          D．單位時(shí)間里每生成1 mol N2，同時(shí)消耗2 mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是  
          A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
          C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
          D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（   ）
          A．2500B．100C．4×10-4D．2×10-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時(shí)間(t)段內(nèi)的變化。則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是
          A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
          A．前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s) 
          B．30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度
          C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          

			
          

			
          
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