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        1. 常溫下將濃度均為0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合,混合溶液的pH<7,有關(guān)敘述正確的是(  )
          A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1
          B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          C.向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH=7,則有c(Na+)=c(CH3COO)
          D.混合溶液加水稀釋,c(OH)減小
          C
          A:物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1 (設(shè)溶液體積可以相加)
          B:溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+) 排除
          C:pH=7,則c(OH-)>c(H+),再由電荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)可推知c(Na+)=c(CH3COO),正確
          D:加水稀釋則酸性減弱,c(H+)減小,c(OH-)增大
          答案為C
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3—99.3%)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

          (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
          (2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0—8.5,此時A13+、Fe3+沉淀完全,則濾渣主要成分的化學(xué)式為                   。
          ②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
          (3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4.0左右,其目的為:
                        ,②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
          (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過濾等實驗步驟。
          (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量,稱取0.735g樣品配成250mL溶液,量取該溶液25.00mL于錐形瓶中,用0.05mol/L  AgNO3溶液進行滴定,消耗AgNO3溶液的體積為20.40mL。
          ①通過計算,樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為        .(只寫計算式不計算結(jié)果)。
          ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)偏高(忽略其它實驗操作誤差),可能的原因之一為                              。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級和二級電離:
          H2AH++HA-  HA-H++A2-
          已知相同濃度時的電離程度α(H2A)> α(HA-),設(shè)有下列四種溶液:
          (A)0.01mol.L-1的H2A溶液
          (B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
          (C)0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
          (D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此,填寫下列空白(填代號)
          (1) c(H)最大的是         
          (2)在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2CA2- +CHA-+C COH-CH+=                     
          (3) 0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合顯              性原因
          (用離子方程式表示)                                                                                  

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3),維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時,反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常血液中c(HCO3):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7。則下列判斷正確的是(   )
          A.當過量的堿進入血液中時,發(fā)生的反應(yīng)只為:HCO3+OH=CO32+H2O
          B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4
          C.血液中存在:c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3
          D.正常人血液內(nèi)不會存在以HCO3/CO32為主的緩沖體系

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下,將0.1 mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中制成100 mL溶液,所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是①Na2O2    ②Na2O    ③Na2CO3     ④Na2SO4
          A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(   )
          A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32?) + c(OH?
          B.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合時,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O
          C.0.2mol·L?1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L?1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
          D.無色透明的酸性溶液中,F(xiàn)e3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
          A.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹B.純堿溶液去油污
          C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽使用

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


          (1)在25℃時,濃度均為1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)由小到大的順序是                                (填編號)
          (2)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判斷:溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子);溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是_________和       。溶液中n(CH3COO)+ n(OH) — n(H+)=                  

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)系式不正確的是
          A.常溫下pH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合:c(Na+)>c(HCOO-)> c(OH-) >c(H+)
          B.0.1mol·L-1Na3PO4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
          C.0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液與0.3mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:
          c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)
          D.1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收標準狀態(tài)下4.48LCO2
          c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

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