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          (18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

          (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
          (2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                   。
          ②過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
          (3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
          ①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
          (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。
          (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
          ①通過計(jì)算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。
          ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (18分)
          (1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(3分)
          (2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分)
          (3)除去過量的氫氧化鈣(2分，合理則給分)；
          (4)(蒸發(fā)2分、結(jié)晶2分)，(或?qū)懻舭l(fā)濃縮、降溫結(jié)晶)
          (5)①  (3分)
          ②樣品中存在少量的NaCl (2分，合理則給分如少量的CaCl2·2H2O失水等)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
          ①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
               （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     
          a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) 
          b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
          c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) 
          d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3)。則在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度表示式一定正確的是（X表示S或C）（   ）
          A．C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-) 
          B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)
          C．C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
          D．C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（   ）
          A．點(diǎn)①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
          B．點(diǎn)②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
          C．點(diǎn)③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
          D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
           [CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
          A． c（Na＋）＋c（OH—）= c（A—）＋c（H＋）
          B．c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）
          C． c（Na＋）>c（OH—） > c（A—） > c（H＋）
          D．c（Na＋）> c（A—）> c（H＋）> c（OH—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

          A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有
          C(Na+)> C(CH3COO－)> C(OH－)> C(H+)
          B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有C(Na+)= C(CH3COO－)= C(OH－)= C(H+)
          C．在C點(diǎn)，C(CH3COO－)> C(Na+)> C(OH－)> C(H+)
          D．在D點(diǎn)，C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)= C(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下將濃度均為0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7，有關(guān)敘述正確的是（  ）
          A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 
          B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
          C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，則有c(Na+)＝c(CH3COO—)
          D．混合溶液加水稀釋，c(OH— )減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度而不是直接溶于水中，原因是（用離子方程式表示）：          ；
          （2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是            。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案