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          在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則（   ）
          A．平衡向正反應方向移動了B．平衡向逆反應方向移動了
          C．物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)＜b
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          將容器體積縮小一倍，假設平衡不移動，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但現(xiàn)在是1.8倍，說明平衡右移，A 正確，B 錯誤。平衡右移，A的質(zhì)量分數(shù)減小，C 錯誤，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，故a>b,D 錯誤。故選A 。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中生成H2的速率最快的是
           
          		金屬
          		酸溶液
          		溫度
          A
          		Mg
          		0.5mol?L-1H2SO4
          		20℃
          B
          		Fe
          		1 mol?L-1HCl
          		20℃
          C
          		Zn
          		2 mol?L-1HCl
          		30℃
          D
          		Mg
          		1 mol?L-1H2SO4
          		30℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是
          A．混合氣體的壓強不變B．消耗2molB的同時生成1molCC．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變D．氣體的總物質(zhì)的量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
          MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
          用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
          組別
          		10%硫酸體積/mL
          		溫度/℃
          		其他物質(zhì)
          I
          		2 mL
          		20
          		　
          II
          		2 mL
          		20
          		10滴飽和MnSO4溶液
          III
          		2 mL
          		30
          		　
          IV
          		1 mL
          		20
          		1 mL蒸餾水
          （1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗　　 和　 　 。
          （2）對比實驗I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應生成C和D：A+B=C+D
          a將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
          b將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
          c將1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同時倒入30ml蒸餾水
          d將1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
          反應開始時，反應速率由大到小的順序是_______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分)某同學對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請你與他一起進行實驗探究：
          I．課題名稱：_________________________。
          Ⅱ．實驗儀器：略
          實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
          Ⅲ．實驗步驟：略
          Ⅳ．實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          編號
          		KClO3
          (g)
          		氧化物
          		產(chǎn)生氣體(mL)
          (已折算為標況)
          		耗時(s)
          化學式
          		質(zhì)量(g)
          		回收
          1
          		0.6
          		—
          		—
          		—
          		10
          		480
          2
          		0.6
          		MnO2
          		0.20
          		90%
          		67.2
          		36.5
          3
          		0.6
          		CuO
          		0.20
          		90%
          		67.2
          		79.5
          4
          		0.6
          		Fe2O3
          		0.20
          		90%
          		67.2
          		34.7
          5
          		0.6
          		Cr2O3
          		0.20
          		異常
          		67.2
          		188.3
          V．實驗討論：
          ⑴請用編號3的實驗數(shù)據(jù)求得KClO3的分解率：為______％(保留一位小數(shù))。
          ⑵在用Cr2O3做實驗時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成橘黃色（K2Cr2O7）。該刺激性氣體可能是______（填化學式)，用     檢驗。（填序號）
          A、濕潤的藍色石蕊試紙           B、濕潤的碘化鉀淀粉試紙
          C、濕潤的PH試紙                D、濕潤的紅色石蕊試紙
          Ⅵ．實驗結(jié)論：________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應時，為了減慢反應速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的
          A．固體NaOHB．Na2SO4溶液?C．CuSO4(s)D．CH3COONa固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。
          （1）反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
          已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為                       。
          （2）已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
          在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向        (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
          （3）對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加熱到相同溫度，有如下反應2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,對此反應，下述不正確的是
          A.反應速率B>A                    B.SO2的轉(zhuǎn)化率B>A
          C. 平衡時容器的壓強B＞A           D. 平衡時SO3的百分含量B="A " 
          

			
          

			
          
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