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        1. (9分)某同學(xué)對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用,效率怎樣?請你與他一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
          I.課題名稱:_________________________。
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)儀器:略
          實(shí)驗(yàn)試劑:二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
          Ⅲ.實(shí)驗(yàn)步驟:略
          Ⅳ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          KClO3
          (g)
          氧化物
          產(chǎn)生氣體(mL)
          (已折算為標(biāo)況)
          耗時(shí)(s)
          化學(xué)式
          質(zhì)量(g)
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          1
          0.6



          10
          480
          2
          0.6
          MnO2
          0.20
          90%
          67.2
          36.5
          3
          0.6
          CuO
          0.20
          90%
          67.2
          79.5
          4
          0.6
          Fe2O3
          0.20
          90%
          67.2
          34.7
          5
          0.6
          Cr2O3
          0.20
          異常
          67.2
          188.3
          V.實(shí)驗(yàn)討論:
          ⑴請用編號3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得KClO3的分解率:為______%(保留一位小數(shù))。
          ⑵在用Cr2O3做實(shí)驗(yàn)時(shí),有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時(shí)綠色的混合物變成橘黃色(K2Cr2O7)。該刺激性氣體可能是______(填化學(xué)式),用     檢驗(yàn)。(填序號)
          A、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙           B、濕潤的碘化鉀淀粉試紙
          C、濕潤的PH試紙                D、濕潤的紅色石蕊試紙
          Ⅵ.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________________________________________________________。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          其他條件不變時(shí),改變下列條件,可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,從而加快反應(yīng)速率的是
          ①增大反應(yīng)物濃度  ②升高溫度  ③加入正催化劑  ④增大壓強(qiáng)(有氣體參加) 
          A.①②B.①④C.②③D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在下列平衡體系中,保持溫度一定時(shí),改變某物質(zhì)的濃度,混合氣體的顏色會改變;改變壓強(qiáng)時(shí),顏色也會改變,但平衡并不移動(dòng),這個(gè)反應(yīng)是(  )
          A.2NO+O2 2NO2B.N2O42NO2
          C.Br2(g)+H22HBrD.6NO+4NH35N2+3H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)反應(yīng)限度的傳述正確的是(    )
          A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,改變外界條件后,若反應(yīng)速率發(fā)生變化,則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
          B.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度
          C.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度
          D.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),加入少量KCl固體,因K+,Cl-與溶液顏色無關(guān),所以溶液顏色不會變化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一密閉容器中,反應(yīng) aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍,則(   )
          A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
          C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a(chǎn)<b

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h):
          T/K
          303
          313
          323
          353
          NH3生成量/(10-6mol)
          4.8
          5.9
          6.0
          2.0
          相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          N2(g)+3H2O(l)====2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
          回答下列問題:
          (1)右圖是上述反應(yīng)在無催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,請?jiān)趫D中畫出在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。

          (2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:                                                  。
          (3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算
          ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率是                    
          ②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為                    。
          ③若溫度不變,減小容器體積,則平衡向---------------------------移動(dòng),c(NH3)將--------------------
          c(N2)將----------------------(填增大、減小或不變)                 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),有人提出通過以下反應(yīng)來處理尾氣:
          2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 對上述反應(yīng),下列看法正確的是(   )
          A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
          B.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響
          C.冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對人體危害較小
          D.無論外界條件怎樣改變,均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是
          A.分子運(yùn)動(dòng)速度加快B.活化能增加
          C.體系能量增加D.活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是
          A.加熱B.改用98%的濃硫酸C.不用鐵片,改用鐵粉D.增大壓強(qiáng)

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          同步練習(xí)冊答案