【題目】已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。則在常溫常壓下（25℃，101kPa）0.2mol氣體A的體積為 （ ）
A.4.48LB.大于4.48LC.小于4.48LD.無法確定
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【題目】下列關(guān)于構(gòu)成生物體的化學(xué)元素和化合物的敘述中，正確的是
A. 蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性取決于氨基酸的種類、數(shù)量、排列順序和空間結(jié)構(gòu)
B. 青蛙和玉米細(xì)胞中的化學(xué)元素在種類和含量上基本相同
C. Mg是植物體中各色素分子必不可少的組成元素
D. C、H、O、N是組成生物體的基本元素，其中C是最基本元素
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
（1）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是；
（4）HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是；
（5）N和P中，原子半徑較小的是；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是；
（7）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），酸性最強(qiáng)的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學(xué)式 ， 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）= ． （相對原子質(zhì)量：S﹣32，O﹣16）
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【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 （ ）
A.形成較多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C.形成的沉淀純度更高D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
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【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:
（1）實驗1和2表明,_____對反應(yīng)速率有影響;實驗1和3表明，______對反應(yīng)速率與影響。
（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:
a、氯離子對反應(yīng)起了促進(jìn)作用，即氯離子加快了反應(yīng)的進(jìn)行；
b、____(你的觀點)。
要證明你的觀點,可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個相同的燒杯中，一個燒杯中加一定量的____固體(填所加試劑化學(xué)式),另一個燒杯作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應(yīng)速率的大小。
（3）在用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是_________(用文字表達(dá))。
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【題目】為了改善環(huán)境，科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題:
（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)，下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。
①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率，其原因是____________。
②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反應(yīng)
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
（2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
溫度為2000℃，某時刻測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_______(填字母序號)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定
（3）工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進(jìn)行反應(yīng)，初始體積為3L，保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。
①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)A、B時的壓強(qiáng)pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。
②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____；平衡常數(shù)KA=________。
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【題目】下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是( )
①最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③非金屬元素都是主族元素
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
⑤ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤
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【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | b | 369 |
下列說法正確的是
A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol
B. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)
C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol
D. b=272-a
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【題目】CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示：
① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl
② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3
下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)
B. 反應(yīng)①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量
C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定
D. CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體
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