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        1. 【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題.

          周期

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0

          2

          C

          N

          O

          F

          Ne

          3

          Na

          Al

          P

          S

          Cl


          (1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是;
          (2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          (3)形成化合物種類最多的元素是;
          (4)HF和H2O中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
          (5)N和P中,原子半徑較小的是;
          (6)常溫下,會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是;
          (7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是(填“H2SO4”或“HClO4”);
          (8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,寫出該氧化物的化學(xué)式 , 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m(S):m(O)= . (相對(duì)原子質(zhì)量:S﹣32,O﹣16)

          【答案】
          (1)Ne
          (2)
          (3)C
          (4)HF
          (5)N
          (6)Al
          (7)NaOH; HClO4
          (8)SO2;1:1
          【解析】解:(1)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,Ne為稀有氣體,故答案為:Ne;(2)O原子含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)核外電子,核外電子排布為:K層2個(gè)電子、L層6個(gè)電子,O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

          故答案為: ;(3)有機(jī)物種類繁多,C是構(gòu)成有機(jī)化合物的重要元素,因此形成化合物種類最多的元素是C,

          故答案為:C;(4)非金屬性:F>O,因此熱穩(wěn)定性:HF>H2O,因此HF和H2O中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF,

          故答案為:HF;(5)同主族自上而下原子半徑逐漸增大,N和P處于第ⅤA族,因此原子半徑:P>N,

          故答案為:N;(6)常溫下,鋁和鐵會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化,因此常溫下,會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鋁,

          故答案為:Al;(7)元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),在題目所給元素中Na的金屬性最強(qiáng),因此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH,

          元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)(F、O除外),除去F、O,Cl的非金屬性最強(qiáng),因此酸性最強(qiáng)的是HClO4,

          故答案為:HClO4;(8)二氧化硫可以漂白品紅溶液,二氧化硫的化學(xué)式為SO2,硫元素和氧元素的質(zhì)量比m(S):m(O)=32:16×2=1:1,

          故答案為:SO2;1:1.

          (1)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑;(2)O原子含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)核外電子,核外電子排布為:K層2個(gè)電子、L層6個(gè)電子;(3)C是構(gòu)成有機(jī)化合物的重要元素;(4)非金屬性:F>O,因此熱穩(wěn)定性:HF>H2O;(5)同主族自上而下原子半徑逐漸增大;(6)常溫下,鋁和鐵會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化;(7)元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)(F、O除外);(8)二氧化硫可以漂白品紅溶液.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(  )

          A. 4x B. 4x+6 C. 4x+10 D. 4x+14

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

          A. 形成鋅-銅原電池 B. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

          C. 證明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程如下。

          已知同濃度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+。

          (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ,請(qǐng)回答下列問題。

          ①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成,選擇 ___(填試劑)進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。

          ②寫出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式__,該條件下氧化性:Fe2+ __ I2(選填“>”或“<”)。

          ③實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是____。

          (2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___,甲同學(xué)得出氧化性:Cu2+ >I2。

          (3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,分析原因:實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)有 I2生成,但卻生成了AgI沉淀,因此推測實(shí)驗(yàn)Ⅳ中I2的生成,與Cul沉淀有關(guān),故不能確定氧化性:Cu2+>I2,并用下圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。

          K閉合后,較長時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱,將左側(cè)電極改為Cu電極,并向右側(cè)溶液中加入少量 ___(填試劑),發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn),且左側(cè)溶液顏色加深,證明該條件下氧化性:Cu2+ __ I2(選填“>”或“<”)。

          (4)該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為,實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應(yīng),原因是生成AgI沉淀,反應(yīng)物濃度迅速降低,不利于該反應(yīng)進(jìn)行;請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。

          (5)小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn),反應(yīng)體系中,各物質(zhì)濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】據(jù)報(bào)道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個(gè)新原子,其中5個(gè),1個(gè)。下列關(guān)于的說法不正確的是

          A. 是元素X的兩種不同核素 B. 電子數(shù)相差1

          C. 中子數(shù)分別為176177 D. 它們互為同位素

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】完成下列各題
          (1)銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定,受熱易分解.寫出氯化銨(NH4Cl)受熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
          (2)乙烯能使溴水褪色,生成1,2﹣二溴乙烷(CH2 Br﹣CH2 Br).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖裝置制取SO2,研究其性質(zhì),并進(jìn)一步探究不同濃度硫酸的氧化性

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的性質(zhì),寫出C中反應(yīng)的離子方程式________________

          (2)實(shí)驗(yàn)中觀察到D中有渾濁出現(xiàn),有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2具有氧化性。

          請(qǐng)簡述理由:______________________________________________。

          (3)E裝置的作用為_____________________________

          Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):稱取一定量的還原鐵粉放入一定體積的濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn),氣體Y中含有SO2H2。

          (4)溶液X中一定大量含有的金屬陽離子是___________,簡述如何檢驗(yàn)溶液X中該離子______________________。

          (5)為了測定氣體Y中SO2的含量,將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高錳酸鉀溶液中,充分反應(yīng)后,取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定,消耗濃度為0.0500mol/L的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。

          ①室溫下,0.05mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作時(shí),標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在

          ___________(填儀器名稱)中;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________。

          ②氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol。則在常溫常壓下(25℃,101kPa0.2mol氣體A的體積為

          A.4.48LB.大于4.48LC.小于4.48LD.無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求完成下面每一小題:

          (1)下列各物質(zhì)中,互為同位素的是__________,互為同素異形體的是______,互為同系物的是_______,互為同分異構(gòu)體的是________。

          ①金剛石與石墨 ②12C與l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④

          ⑦CH3-CH3

          (2)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

          (3)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式:______。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案