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          【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2
          B．物質(zhì)的量為4mol的 H2
          C．20℃，45gH2O
          D．常溫下，16gO2 與14gN2的混合氣體
          E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BCEAD。
          【解析】
          試題分析：物質(zhì)的量和分子數(shù)成正比，A、n（H2）=33.6/22.4mol=1.5mol；B、n（H2）=4mol；C、n（H2O）=45/18mol=2.5mol；D、混合氣體的物質(zhì)的量為（16/32＋14/28）mol=1mol；E、1.204×1024/6.02×1023mol=2mol；數(shù)值比較大小是BCEAD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于同類氧化物的是（ ）
          A．CaCO3 B.SO3 C．CuO D．KMnO4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是
          A. 拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵，共放出1368kJ能量
          B. 1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O(l)的能量大242kJ
          C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol
          D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
          A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
          C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
          D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境問題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)、CO等有害氣體，消除方法有多種。
          （1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：
          ①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)△H＝180.5 kJ/mol 
          ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)△H＝—221kJ/mol
          ③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)△H＝—393. 5 kJ/mol
          寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式__________________。
          （2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。
          ②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c(NO)隨時(shí)間變化如圖所示，t2時(shí)達(dá)到平衡，保持溫度不變在t2時(shí)將容器容積壓縮到一半，請畫出t2-t3 c(CH4)隨時(shí)間變化的曲線。_______
          （3）①為提高反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因______________。
          ②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時(shí)用石墨電極電解將NO2-轉(zhuǎn)化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來處理氮氧化物。寫出該法處理NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是
          A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3
          B. 熱穩(wěn)定性：HCl<PH3
          C. 沸點(diǎn)：HCl<HBr
          D. 堿性：LiOH<Be(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】15.6g NA2X中含NA+0.4mol，則NA2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
          A. BeCl2 B. NH3 C. PCl5 D. N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
          A. 兩種化合物均是芳香烴
          B. 兩種化合物互為同分異構(gòu)體，均能與溴水反應(yīng)
          C. 兩種化合物分子中共平面的碳原子數(shù)相同
          D. 兩種化合物可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
          

			
          

			
          
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