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          【題目】15.6g NA2X中含NA+0.4mol，則NA2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量是 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】78g/mol；32。
          【解析】
          試題分析：n（NA2X）=n（NA＋）/2=0.4/2mol=0.2mol，因此M（NA2X）=15.6/0.2g·mol－1=78g·mol－1，則X的相對(duì)原子量為（78－23×2）=32。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是( )
          A. X與M形成的一個(gè)陰離子中含有29個(gè)電子
          B. 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y>R
          C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
          D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是（ ）
          A. 淀粉溶液（葡萄糖）：滲析
          B. 乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
          C. 甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾
          D. 肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過(guò)濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2
          B．物質(zhì)的量為4mol的 H2
          C．20℃，45gH2O
          D．常溫下，16gO2 與14gN2的混合氣體
          E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
          ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（ ）
          A．碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
          B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
          C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
          D．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。
          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
          （1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是__________。
          （2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是__________。
          （3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是__________。
          （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是__________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。
          Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)，現(xiàn)提供的試劑有：A．甲酸鈉，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1鹽酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。
          金屬離子
          開(kāi)始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3＋
          1．1
          3．2
          Al3＋
          3．0
          5．0
          Fe2＋
          5．8
          8．8
          請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟1.稱(chēng)取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱(chēng)取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用。
          步驟2．_________。
          步驟3．_________。
          步驟4．過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨（又稱(chēng)聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：
          （1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價(jià)為_____________。
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
          ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
          ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
          ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4
          上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。
          （4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 
          (已知：N2H4 + H+  N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青蒿素人工合成的部分反應(yīng)流程如下：
          （1）化合物G中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為：__________、__________，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為__________。
          （2）D→E先后由加成和消去兩步反應(yīng)完成，加成后得到的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
          （3）B→C的方程式為__________。（4）寫(xiě)出符合下列要求的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
          ①既能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，也能使FeCl3溶液顯紫色；
          ②分子中有四種不同環(huán)境的氫原子。
          （5）利用題中所給信息，試以苯甲醇（）和乙烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選），合成。__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）
          （2）電池正極反應(yīng)式為________________________________________。
          （3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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