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          【題目】在、、、的混合溶液中，先加入過量NaOH，加熱，再加入過量HCl，數(shù)量增加的離子有（ ）
          A.B.C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在Fe2+、Fe3+、NH4+、Al3+的混合溶液中，加入過量NaOH，發(fā)生反應為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、NH4++OH-NH3↑+H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；再加入HCl，發(fā)生反應為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O。
          從以上分析可知，操作前后，溶液中Fe2+、NH4+數(shù)量減小，Fe3+數(shù)量增大，Al3+數(shù)量不變。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
          ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
          ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
          請回答下列問題：
          (1)以上步驟有錯誤的是____。若測定結果偏高，其原因可能是_____。
          A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
          B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
          C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗
          D．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
          (2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是________。
          (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。
          (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
          A.放電時乙為正極，充電時乙為陰極
          B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程
          C.放電時負極的電極反應式為：MHn-ne-=M+nH+
          D.電池充電時，OH-由甲側向乙側移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關圖像和敘述中正確的是
          A. B. 
          C. 向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點，其中不能形成合金的是
          Na
          Cu
          Al
          Fe
          熔點/
          97.5
          1083
          660
          1535
          沸點/
          883
          2595
          2200
          3000
          A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.A1和Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁和鈹?shù)男再|十分相似，下列關于鈹?shù)男再|推斷不正確的是（ ）
          A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應B.氫氧化鈹難溶于水
          C.氧化鈹?shù)幕瘜W式為D.氯化鈹溶液和鈹酸鈉溶液混合會有沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：

          （1）A中制取C12反應的化學方程式是_____________________________。
          （2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。
          （3）E裝置的作用是______________（填序號）。
          A．收集氣體B．吸收氯氣C．吸收氯化氫
          （4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
          （5）將lmolCH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述正確的是（　　）
          A.由反應：M(s)+N(g)  R(g) △H1 ，M(g)+N(g)  R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1
          B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量
          C.電解精煉銅時，電源負極與純銅相連，且電解質溶液濃度始終保持不變
          D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當陰極產(chǎn)生1mol氣體時，可加18 g 水使溶液恢復
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：
          A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b
          

			
          

			
          
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