[題目]第三代混合動力車.可以用電動機(jī).內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛.汽車上坡或加速時.電動機(jī)提供推動力.降低汽油的消耗,在剎車或下坡時.電池處于充電狀態(tài).其電路工作原理如圖所示.下列說法中正確的是( )A.放電時乙為正極.充電時乙為陰極B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn-ne-=M+nH+D.電池充電時題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.放電時乙為正極，充電時乙為陰極

B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程

C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn-ne-=M+nH+

D.電池充電時，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動

【答案】D

【解析】

根據(jù)汽車上坡或加速時，發(fā)生圖中實線所示的過程，電動機(jī)提供推動力可知：電解質(zhì)為堿性物質(zhì)，甲為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O，乙為正極；電池充電時是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極。

A．根據(jù)汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力可知：甲為負(fù)極、乙為正極，電池充電時是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極，故A錯誤；

B．汽車下坡時發(fā)動機(jī)在工作，屬于充電過程，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故B錯誤；

C．放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O，故C錯誤；

D．電池充電時是電解池，電解池中的甲電極是陰極，乙是陽極，所以OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動，故D正確；

故選D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯誤的是（）

A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是（）

	A	B	C	D
實驗
現(xiàn)象	一段時間后，a管液面高于b管液面	酸性KMnO4溶液褪色	pH計測得①中pH大于②中pH	試管①中有大量氣泡，試管②中無現(xiàn)象
結(jié)論	a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕	有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色	金屬性：Mg＞Al	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S存在于多種燃?xì)庵�，脫除燃�(xì)庵?/span>H2S的方法很多。

(1) 2019年3月《science direct》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②“HI分解”時，每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。

(2) 電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下：

(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ) H2S(aq) H＋+HS-

(Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測得脫硫率與Fe3＋濃度的關(guān)系如圖所示。

①吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是________。

②圖中當(dāng)Fe3＋的濃度大于10 g·L－1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請回答：

（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（2）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是．

（3）裝置③的作用是．

（4）①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校同學(xué)設(shè)計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/span>SO2。

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 ℃)，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。

(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是________________。

(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。

(3) 步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。

(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

(5) 請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。

已知：① 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼化鎂是迄今發(fā)現(xiàn)的臨界溫度最高的簡單的金屬化合物超導(dǎo)材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼的電子排布圖為__，基態(tài)鎂原子的電子運動狀態(tài)有__種。

（2）BF3的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”）__NF3的鍵角，理由是__。

（3）堿土金屬的碳酸鹽熱分解反應(yīng)模式為：MCO3（s）=MO（s）+CO2（g）。從結(jié)構(gòu)的角度解釋：MgCO3的熱分解溫度小于CaCO3的熱分解溫度的原因是__。

（4）已知硼化鎂屬六方晶系（如圖1所示）a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。又知硼化鎂是一種插層型離子化合物，鎂層和硼層交替排列；鎂原子層呈三角形結(jié)構(gòu)，硼原子層具有規(guī)則的六角蜂房結(jié)構(gòu)，與石墨相似。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示，黑球代表硼原子，白球代表鎂原子。硼化鎂的化學(xué)式為__；B的配位數(shù)是__。