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          【題目】將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　�。�

          A.實驗操作時的環(huán)境溫度為22℃
          B.實驗表明熱能可轉化為化學能
          C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
          D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，A不符合題意；
          B．所以由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，B不符合題意；
          C．只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，C不符合題意；
          D．恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，
          恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n．
          HCl+
          NaOH=NaCl+H2O
          1
          1
          1.0molL﹣1×0.03L
          n
          則n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：  =1.5mol/L，D不符合題意；
          所以答案是：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是
          A. 單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO
          B. 單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC
          C. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          D. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質子數(shù)≤18的A和M兩種元素，已知A2﹣與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（ ）
          A.A和M原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5
          B.A和M原子的最外層電子數(shù)之和一定為7
          C.A和M原子的電子數(shù)之差一定為11
          D.A和M的原子序數(shù)之差不一定為5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為
          A. n＋4B. n＋6C. n＋8D. n＋10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　�。�

          A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
          B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
          C. N2（g）+  H2（g）NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
          D. N2（g）+  H2（g）NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V（O2）/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
          A.0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
          B.6～10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
          C.反應到6 min時，H2O2分解了50%
          D.反應到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（　　）

          A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變
          B.在提純過程中，I2的量不斷減少
          C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)
          D.該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項實驗基本操作中,正確的是
          A. 為了加快鋅和稀硫酸反應的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅
          B. 在做中和滴定實驗時清洗滴定管后，直接裝液滴定
          C. 為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
          D. 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清,加入鹽酸和鐵片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是（　�。�

          A.圖I是加入適當催化劑的變化情況
          B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
          C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
          D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
          

			
          

			
          
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