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          【題目】A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為
          A. n＋4B. n＋6C. n＋8D. n＋10
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          陽離子的電子數(shù)=原子序數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，以此來解答。
          A的原子序數(shù)為n,A2+離子比B2離子少8個電子，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則(x+2)(n2)=8，解得x=n+4，所以A選項符合題意；
          所以本題答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒中，決定元素種類的是（ ）
          A.質(zhì)子數(shù)
          B.中子數(shù)
          C.質(zhì)量數(shù)
          D.核外電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
          2NO（g）+2CO（g）  2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．

          （1）該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
          （2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）= ．
          （3）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面即可提高化學反應速率，若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
          （4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在t1時刻處于化學平衡狀態(tài)的是（填代號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組甲設(shè)計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是
          序號
          A
          B
          C
          裝置
          原理
          通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量
          當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V
          通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是 (　　)
          A. 工作時正極發(fā)生還原反應，且正極質(zhì)量逐漸減小
          B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
          C. Al電極做負極，電極反應式為：Al－3e－=Al3+
          D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
          （1）已知一定條件下，反應N2+3H22NH3為放熱反應;：
          ①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；
          ②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；
          化學鍵
          H-H
          N≡N
          N-H
          斷開1mol鍵所吸收的能量
          436kJ
          946kJ
          391kJ
          ③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。若5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內(nèi)N2的平均化學反應速率v(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________；若達到平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0 ，請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
          ④ 在③反應條件下，能夠判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______________。
          A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
          B．混合氣體的壓強不變
          C．單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3
          D． v (N2)＝2v(NH3) 
          （2）原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：
          ①裝置甲中SO向________ 極移動（填“A”或“B”）；
          ②四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________；
          ③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質(zhì)量差為6g，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　�。�

          A.實驗操作時的環(huán)境溫度為22℃
          B.實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學能
          C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
          D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不屬于合金的是
          A. 生鐵 B. 不銹鋼 C. 黃銅 D. 金屬鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應速率的表示正確的是（ ）
          A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1
          B. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3
          C. 2min末的反應速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1
          D. 在這2min任意一段時間內(nèi)用B和C表示的正反應速率的值隨時間變化都是逐漸減小的
          

			
          

			
          
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