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          可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是(  )
          A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) 
          B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑 
          C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑 
          D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強(qiáng) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：若a＋b＝c，則該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)。在t0時改變條件后由于V正=V逆。所以化學(xué)反應(yīng)速率加快但是平衡不發(fā)生移動。改變的條件可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，也可能是加入催化劑。A．B都錯誤。若a＋b≠c，則該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)。在t0時改變條件后由于V正=V逆。所以化學(xué)反應(yīng)速率加快但是平衡不發(fā)生移動。改變的條件t0時只能是加入催化劑。C正確，D錯誤。
          考點(diǎn)：考查壓強(qiáng)、催化劑對可逆反應(yīng)的影響的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 
          A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
          B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
          D．圖丁表示用0．1mol/L的鹽酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
          A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)
          B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
          C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
          D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0 
          B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 
          C．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) 
          D．對于反應(yīng)H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭�(qiáng)不再發(fā)生變化
          ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A．①② B．①④ 
          C．②③ D．③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是(　　)
          A．C和D可能都是固體 
          B．C和D一定都是氣體 
          C．若D為固體，則C一定是氣體 
          D．C和D可能都是氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。溫度為TK時，反應(yīng)過程中X,Y,Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T, K和T2 K時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
          A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V(X)=0．1 mol/(L·min)
          B．平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的倍
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
          D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 
          B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小 
          C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0 
          D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是(　　)
          A．增大壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小
          B．升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大
          C．增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變
          D．增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小
          

			
          

			
          
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