對處于平衡狀態(tài)的反應:2A(g)+B(g)
2C(g)(已知反應為放熱反應),下列敘述正確的是( )
| A．增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小 |
| B．升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大 |
| C．增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變 |
| D．增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aX(g)＋bY(g）
cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是( )
| A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應體系的壓強 |
| B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑 |
| C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑 |
| D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：
下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：
關于該反應，下列說法正確的是：（ ）
| A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。 |
| B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應。 |
C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是： |
| D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大。 |
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在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g) 
C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）
| A．正反應是放熱反應 |
| B．A不是氣態(tài)物質，加入A該平衡向正反應方向移動 |
| C．其他條件不變，加入A平衡不移動 |
| D．改變壓強對該平衡的移動無影響 |
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下圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是( )
| A．升高溫度,同時加壓 |
| B．降低溫度,同時減壓 |
| C．增大反應物濃度,同時減小生成物濃度 |
| D．增大反應物濃度,同時使用催化劑 |
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下列說法不正確的是( )
| A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件 |
| B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應 |
| C．活化分子具有比普通分子更高的能量 |
| D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差,如圖所示正反應的活化能為E-E1 |
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在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是( )
| A．C生成的速率和C分解的速率相等 |
| B．單位時間內生成n mol A,同時生成3n mol B |
| C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1 |
| D．混合氣體密度保持不變 |
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相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
| 容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放熱：23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q＞0) |
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