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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關系是   （　�。�
          A．v（NH3）＝v（O2）
          B．v（O2）＝v（H2O）
          C．v（NH3）＝v（H2O）
          D．v（O2）＝v（NO）
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】根據同一反應中，不同物質表示的化學反應速率之比等于物質的化學計量數之比來判斷。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高二人教化學選修五2-1-2脂肪烴炔烴脂肪烴來源及應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是(　　)
          A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色
          B．通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化
          C．點燃，檢驗燃燒產物
          D．點燃，觀察火焰明亮程度及產生黑煙量的多少
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2該電池反應的化學方程式是________。
          （2）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖所示。
          ①電源正極為__________（填A或B），陰極反應式為________________________。
          ②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為__________克。
          （3）能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線。
          ①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖），并作相應標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
          ②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極__________。
          ③甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉化為電能的是________，其原因是_________________________________________________________________。
          ④根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在所給的材料中應選__________作陽極。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題7電解質溶液練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于電解質溶液的敘述正確的是   （　�。�
          A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
          B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－）
          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質的量相同
          D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。
          則下列結論正確的是   （　�。�
          A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1
          B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X（g）＋Y（g）   2Z（g）
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
          D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是   （　�。�
          A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）＋S（s）=FeS（s）　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
          C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
          D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
          回答下列問題：
          （1）L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________（用元素符號表示）。
          （2）Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。
          （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________（填字母代號）。
          a．＋99.7 kJ·mol－1           b．＋29.7 kJ·mol－1
          c．－20.6 kJ·mol－1           d．－241.8 kJ·mol－1
          （4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化學方程式為____________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題3常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是   （　　）。
          選項第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄
          A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al＋2OH－＋
          2H2O=2AlO
          ＋3H2↑
          B往Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液              Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓
          C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O
          D往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2＋OH－=HCO3-
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于溶液中所含離子的檢驗結論正確的是   （　　）。
          A．加入氨水時生成白色沉淀，當氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3＋存在
          B．欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3種待測液中分別滴加足量氨水
          C．加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
          D．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-存在
           
          

			
          

			
          
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