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          T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖（2）所示。
          則下列結論正確的是   （　�。�。
          A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1
          B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X（g）＋Y（g）   2Z（g）
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
          D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】根據(jù)圖（1），可得v（X）＝0.1 mol·（L·min）－1，A項錯誤；由Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，根據(jù)物質的物質的量變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，B項正確；由圖（2）可知，根據(jù)“先拐先平”的原則，T2>T1，溫度升高，Y的體積分數(shù)減小，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大，C項錯誤；由圖（1）和圖（3）可知，平衡沒有發(fā)生移動，僅僅是加快了反應速率，而該反應是一個體積變化的反應，增大壓強，平衡會發(fā)生移動，故在這里應該是使用了催化劑，D項錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高二人教化學選修五2-1-2脂肪烴炔烴脂肪烴來源及應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是(　　)
          A．辛烯和3?甲基-1-丁烯
          B．苯和乙炔
          C．1-氯丙烷和2-氯丙烷
          D．甲基環(huán)己烷和己烷
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質組成分類性質及化學用語練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化學用語使用不正確的是（   ）。
          A．Na＋的結構示意圖為
          B．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O
          C．聚乙烯的結構簡式為CH2===CH2
          D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價為＋7
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題7電解質溶液練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－。回答下列問題。
          （1）Na2B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
          （2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
          A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1
          B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
          C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
          D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
          （3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
          （4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題7電解質溶液練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在Na2CO3溶液中，下列離子濃度的關系正確的是   （　�。�
          A．c（Na＋）＝2c（CO32-）        B．c（H＋）＞c（OH－）
          C．c（CO32-）＜c（HCO3-）        D．c（OH－）＞c（H＋）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關系是   （　　）。
          A．v（NH3）＝v（O2）
          B．v（O2）＝v（H2O）
          C．v（NH3）＝v（H2O）
          D．v（O2）＝v（NO）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是   （　�。�。
          A．2SO3（g）  2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
          B．2SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
          C．SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
          D．SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題3常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
          KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
          （2）如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則
          ①Br2的化學計量數(shù)是________；
          ②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：
          ________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
          ③若轉移10 mol電子，則反應后生成I2的物質的量為________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題13化學實驗綜合應用練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：
          [提出猜想]
          Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；
          Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種；
          Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。
          [實驗探究]
          實驗操作過程略。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
          （1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序號）。
          （2）若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確。
          （3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
          實驗
          小組
          稱取CuSO4
          的質量/g
          裝置C增加
          的質量/g
          量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL
          一
          6.4
          2.56
          448
          二
          6.4
          2.56
          224
           
          請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式。
          第一小組：________________________________________________________；
          第二小組：________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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