下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效率.催化劑活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)5117811前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)816111121前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1120151835前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1524202649 (1)寫出H2O2在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效率。

催化劑(0.1g)	活性炭	FeCl₃	KI	MnO₂顆粒狀	MnO₂粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)	5	11	7	8	11
前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)	8	16	11	11	21
前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)	11	20	15	18	35
前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)	15	24	20	26	49

（1）寫出H₂O₂在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，
等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響______________________
（3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H₂O₂的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入
鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是
（4）對于FeCl₃的催化作用，有人認(rèn)為是Fe³⁺起催化作用，有人認(rèn)為是Cl^-，請你設(shè)計一
個實驗進(jìn)行驗證。_______________________________________________________

（1）
（2），顆粒越小催化效果越好
（3）催化劑失去活性
（4）取少量分別滴加溶液和溶液，觀察的分解速率，若前者明顯加快后者無明顯加快則起催化作用。

解析試題分析：（1）略
（2）顆粒越小接觸面積越大；
（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿高溫可能使催化劑失去活性；
（4）選用一種Fe³⁺的鹽溶液，一種含Cl^-的鹽溶液驗證是Fe³⁺起催化作用，還是Cl^-起催化作用。
考點：考查催化劑的知識點。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)，壓強(qiáng)一定時，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是。
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（16分）某小組同學(xué)利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）。該小組設(shè)計了如下方案。

編號	H₂C₂O₄溶液		KMnO₄溶液		硫酸溶液	溫度/℃
	濃度（mol/L）	體積（mL）	濃度（mol/L）	體積（mL）
①	0．10	2．0	0．010	4．0	4mL 4mol/L	25
②	0．20	2．0	0．010	4．0	4mL 4mol/L	25
③	0．20	2．0	0．010	4．0	4mL 4mol/L	50

（1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________（填編號，下同）；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________。
（2）該小組同學(xué)由此實驗發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一些時間后，有一時間段反應(yīng)速率不斷加快。同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實驗，推斷出反應(yīng)混合溶液中的__________（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進(jìn)行。
（3）上述實驗①中充分反應(yīng)后H₂C₂O₄過量，假設(shè)理論上能通過用酸性KMnO₄溶液滴定的方法來測定反應(yīng)混合液中過量的H₂C₂O₄，請回答下列問題：
①取用反應(yīng)混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO₄溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使測出的H₂C₂O₄剩余量比理論值偏低的是__________。
A．讀取酸性KMnO₄溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．盛裝KMnO₄溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝KMnO₄溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO₄溶液
③此滴定實驗是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能將其中的Cr₂O₇²^－轉(zhuǎn)化為Cr³^＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下
（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗編號	初始 pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4		10	30
②	5	60	10
③		60		20

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇²^－濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

（2）實驗①和②的結(jié)果表明_______________________________；
（3）該課題組隊鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe²^＋起催化作用；假設(shè)二：；假設(shè)三：；……
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。（溶液中Cr₂O₇²^－的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）	預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
取_______________________________代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進(jìn)行對比實驗	反應(yīng)進(jìn)行相同時間后若溶液中的Cr₂O₇²^－濃度____________________________則假設(shè)一成立；若溶液中的Cr₂O₇²^－濃度____________________________則假設(shè)一不成立；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
序號	溫度/℃	催化劑	現(xiàn)象	結(jié)論
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	無

試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時對H₂O₂分解速率的影響。
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。
有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實驗。完成該實驗應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO₂生成。
（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實驗編號	T/K	c(Na₂S₂O₃)/ mol·L^－1	c(H₂SO₄)/ mol·L^－1	實驗?zāi)康?br />
①	298	0.1	0.1	實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
②	308
③		0.2
④		0.1

（2）Na₂S₂O₃還具有很強(qiáng)的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________ (提示：S元素被氧化為SO)。
（3）現(xiàn)有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸餾水。

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測量空氣中O₂的體積百分?jǐn)?shù)。

(1)實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0．100mol/L的H₂SO₄溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H₂SO₄溶液浸泡的目的是_____                               。
(2)為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______        (填序號）。
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導(dǎo)管口浸入品紅溶液④塞上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
(3)實驗中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為__       ____                                ；用該實驗方案測量空氣中O₂的體積百分?jǐn)?shù)時應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是：①導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積，②______               。
(4) 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應(yīng)較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補(bǔ)充寫出假設(shè)三：
假設(shè)一：電解質(zhì)溶液的PH不同
假設(shè)二_:NaCl溶液的濃度不同
假設(shè)三：
(5)借助上述實驗裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設(shè)一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：

①當(dāng)pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是__              ____
②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是______
③按上述實驗裝置，設(shè)計實驗證明假設(shè)二。
第一步：___________                   ；
第二步_:：相同溫度下，加入系統(tǒng)表面積的鐵釘，組裝兩套完全相同的上述裝置，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。