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          常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是   （   ）
          A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A．S2－水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中H+的濃度減小，錯誤；B．CO32－水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中H+的濃度減小，錯誤；C．NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液中H+的濃度減增大，正確；D．Br－是強酸的酸根離子，不發(fā)生水解反應(yīng)，對水的電離平衡無影響，錯誤。
          考點：考查鹽的水解及溶液的離子濃度的大小的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=?867 kJ·mol－1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          		溫度
          		 
          時間
          		0
          		10
          		20
          		40
          		50
          1
          		130℃
          		n（CH4）/mol
          		0.50
          		0.35
          		0.25
          		0.10
          		0.10
          2
          		180℃
          		n（CH4）/mol
          		0.50
          		0.30
          		0.18
          		 
          		0.15
           
          （1）開展實驗1和實驗2的目的是                                         。
          （2）180℃時，反應(yīng)到40min，體系    （填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，理由是                                               ；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
          （3）已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值。（寫出計算過程）
          （4）一定條件下，反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO2）的關(guān)系如圖所示，請在圖像中畫出180℃時，壓強為P2（設(shè)壓強P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注。

          （5）根據(jù)已知求算：ΔH2=                   。
          CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=?574 kJ·mol－1
          CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效率。
          催化劑(0.1g)
          		活性炭
          		FeCl3
          		KI
          		MnO2顆粒狀
          		MnO2粉末狀
          前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		5
          		11
          		7
          		8
          		11
          前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		8
          		16
          		11
          		11
          		21
          前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		11
          		20
          		15
          		18
          		35
          前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		15
          		24
          		20
          		26
          		49
           
          （1）寫出H2O2在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
          （2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，
          等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響______________________
          （3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入
          鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是                            
          （4）對于FeCl3的催化作用，有人認(rèn)為是Fe3+起催化作用，有人認(rèn)為是Cl-，請你設(shè)計一
          個實驗進行驗證。_______________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述或表示正確的是
          A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b
          B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為:
           3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
          C．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2
          D．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：
          c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為  
          A．9：2　　　 B．2：9　　　 C．1：9　　　 D．10：1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗事實所得出的結(jié)論中，錯誤的是（  ）
          A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶 
          B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32- 
          C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42- 
          D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （原創(chuàng)）已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是
          A．對比等濃度的兩種酸的pH 
          B．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率 
          C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量 
          D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．將25℃純水加熱至95℃時,增大
          B．將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋,增大
          C．室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b="14" 
          D．0．1mol·L-酸HA與0．1mol·L-NaOH溶液等體積混合后pH>7,則
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　)
          A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)
          C．c(HCO)>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)
          

			
          

			
          
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