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          下列敘述正確的是 
          A．某強堿性溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量CO32－
          B．煮沸MgCO3懸濁液，得到Mg(OH)2沉淀，說明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2
          的溶解度
          C．在鐵器上電鍍銅的實驗過程中，電鍍液(CuSO4溶液)的pH逐漸升高
          D．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		25
          		t1
          		t2
          Kw/ mol2·L-2
          		1×10-14
          		a
          		1×10-12
          試回答以下幾個問題：
          （1）若25< t1< t2,則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：        。
          （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：      。
          （3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 =        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是：
          A．KIB．濃氨水C．冰醋酸D．熱水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1mol/L   CH3COOH溶液
          		pH   = 12
          NaOH溶液
          		0.1mol/L   
          NaOH溶液
          		pH   = 2
          CH3COOH溶液
          下列說法不正確的是
          A．①稀釋到原來的10倍后，pH與④相同
          B．由水電離出的c(OH－)：①＞③
          C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：
          c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
          D．①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情況下，陰陽兩極不可能同時發(fā)生的反應(yīng)是（   ）
          A．陰極：2H++ 2e—=H2↑陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
          B．陰極：Cu2++2e—=Cu陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
          C．陰極：2H++2e—=H2↑陽極：2C1——2e—=Cl2↑
          D．陰極：Cu2++2e—=Cu陽極：2C1——2e—=Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，KW=1．0×10-14；100℃時，KW=5．5×10-13。下列說法正確的是 （   ）
          A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
          B．25℃時，0．2 mol／L Ba（OH）2溶液和0．2 mol／L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
          C．25℃時，0．2 mol／LNaOH溶液與0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
          D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）
          A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和熱）
          C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D．Fe＋S===FeSkJ/mol（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。
          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
          （3）濃度為0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液與（1）相比c(NH4+)   中的大（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
          ③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列說法正確的是                 
          A．將②滴入③中，若呈中性，則消耗的溶液體積一定是：②< ③
          B．將四份溶液均稀釋100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
          C．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
          D．等體積③和④，溶液中陰、陽離子總數(shù)相等
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案