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        1. 下列敘述正確的是
          A.某強堿性溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有大量CO32
          B.煮沸MgCO3懸濁液,得到Mg(OH)2沉淀,說明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2
          的溶解度
          C.在鐵器上電鍍銅的實驗過程中,電鍍液(CuSO4溶液)的pH逐漸升高
          D.欲制備F(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
          溫度/℃
          25
          t1
          t2
          Kw/ mol2·L-2
          1×10-14
          a
          1×10-12
          試回答以下幾個問題:
          (1)若25< t1< t2,則a      1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判斷的理由是:        
          (2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的[OH-]為:      。
          (3)在t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=2,則V1︰V2 =        ,此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                  。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在25℃水中加入下列物質(zhì),不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是:
          A.KIB.濃氨水C.冰醋酸D.熱水

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,有四種溶液:




          0.1mol/L CH3COOH溶液
          pH = 12
          NaOH溶液
          0.1mol/L
          NaOH溶液
          pH = 2
          CH3COOH溶液
          下列說法不正確的是
          A.①稀釋到原來的10倍后,pH與④相同
          B.由水電離出的c(OH):①>③
          C.②與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:
          c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
          D.①與③混合,若溶液pH = 7,則兩溶液體積關(guān)系為:V(NaOH)=V(CH3COOH)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用石墨作電極,電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下:c(Cu2+):c(Na+):c(Cl)=1:2:4。在任何情況下,陰陽兩極不可能同時發(fā)生的反應(yīng)是(   )
          A.陰極:2H++ 2e=H2↑陽極:4OH—4e=O2↑+2H2O
          B.陰極:Cu2++2e=Cu陽極:4OH—4e=O2↑+2H2O
          C.陰極:2H++2e=H2↑陽極:2C1—2e=Cl2
          D.陰極:Cu2++2e=Cu陽極:2C1—2e=Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時,KW=1.0×10-14;100℃時,KW=5.5×10-13。下列說法正確的是 (   )
          A.100℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
          B.25℃時,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合,所得溶液的pH=7
          C.25℃時,0.2 mol/LNaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
          D.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的pH>7

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(的絕對值均正確)
          A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)kJ/mol(燃燒熱)
          B.NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq) +H2O(l)kJ/mol(中和熱)
          C.S(s)+O2(g)===SO2(g)kJ/mol(反應(yīng)熱)
          D.Fe+S===FeSkJ/mol(反應(yīng)熱)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
          (1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。
          (2)B為0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
          (3)濃度為0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液與(1)相比c(NH4+)   中的大(填化學(xué)式)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)有常溫下的四份溶液:① 0.10mol·L—1 CH3COOH;②0.050 mol·L—1 H2SO4
          ③pH=13的氨水;④pH=13的Ba(OH)2。下列說法正確的是                 
          A.將②滴入③中,若呈中性,則消耗的溶液體積一定是:②< ③
          B.將四份溶液均稀釋100倍后,溶液pH:③>④,①>②
          C.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
          D.等體積③和④,溶液中陰、陽離子總數(shù)相等

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          同步練習(xí)冊答案