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          用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情況下，陰陽兩極不可能同時發(fā)生的反應是（   ）
          A．陰極：2H++ 2e—=H2↑陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
          B．陰極：Cu2++2e—=Cu陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
          C．陰極：2H++2e—=H2↑陽極：2C1——2e—=Cl2↑
          D．陰極：Cu2++2e—=Cu陽極：2C1——2e—=Cl2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          該電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)為Cu Cl2和NaCl，且兩都的物質(zhì)的量之比為1：2；當電解該溶液時，第一階段為電解Cu Cl2溶液；第二階段為電解NaCl溶液，生成NaOH溶液；第三階段為電解NaOH溶液；
          A可能同時發(fā)生，在第三階段電解NaOH溶液實質(zhì)為電解水；
          B不可能同時發(fā)生
          C可能同時發(fā)生，在第三階段電解NaCl溶液；
          D可能同時發(fā)生，在第一階段電解Cu Cl2溶液
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學方程式為（   ）
          A．2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=－5 753.6 kJ·mol-1
          B．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
          C．2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
          D．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，Kw = 1×10?12，下列說法正確的是
          A．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
          B．pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
          C．向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
          D．將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是
          A．加水稀釋10倍后，pH＝4
          B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少
          C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大
          D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）在101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8 kJ的熱量，表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為：__________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是 
          A．某強堿性溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量CO32－
          B．煮沸MgCO3懸濁液，得到Mg(OH)2沉淀，說明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2
          的溶解度
          C．在鐵器上電鍍銅的實驗過程中，電鍍液(CuSO4溶液)的pH逐漸升高
          D．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：
          （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為    ，若從B點到D點，可采用的措施是        （填序號）。

          a。加入少量鹽酸   
          b．加人少量碳酸鈉
          c．加人少量氫氧化鈉
          d．降低溫度   
          （2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

          1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為               。
          （3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應方程式為：
          Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              。
          （4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：
          A．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］B．[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
          C．[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］D．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法不正確的是   （   )
          A 在任何情況下都存在
          B 當溶液中時，溶液可能顯中性
          C 當溶液中pH<7時，一定是醋酸過量
          D 當溶液中pH〉7時，醋酸可能過量
          

			
          

			
          
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