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        1. 用石墨作電極,電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下:c(Cu2+):c(Na+):c(Cl)=1:2:4。在任何情況下,陰陽(yáng)兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是(   )
          A.陰極:2H++ 2e=H2↑陽(yáng)極:4OH—4e=O2↑+2H2O
          B.陰極:Cu2++2e=Cu陽(yáng)極:4OH—4e=O2↑+2H2O
          C.陰極:2H++2e=H2↑陽(yáng)極:2C1—2e=Cl2
          D.陰極:Cu2++2e=Cu陽(yáng)極:2C1—2e=Cl2
          B
          該電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)為Cu Cl2和NaCl,且兩都的物質(zhì)的量之比為1:2;當(dāng)電解該溶液時(shí),第一階段為電解Cu Cl2溶液;第二階段為電解NaCl溶液,生成NaOH溶液;第三階段為電解NaOH溶液;
          A可能同時(shí)發(fā)生,在第三階段電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)為電解水;
          B不可能同時(shí)發(fā)生
          C可能同時(shí)發(fā)生,在第三階段電解NaCl溶液;
          D可能同時(shí)發(fā)生,在第一階段電解Cu Cl2溶液
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          1 g正丁烷(C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出49.6 kJ熱量,則其熱化學(xué)方程式為(   )
          A.2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=-5 753.6 kJ·mol-1
          B.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1
          C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1
          D.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溫度時(shí),Kw = 1×10?12,下列說(shuō)法正確的是
          A.pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7
          B.pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
          C.向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6,所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
          D.將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后,溶液的pH=6.5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于常溫下pH=3的醋酸溶液,下列敘述正確的是
          A.加水稀釋10倍后,pH=4
          B.加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH)均減少
          C.加入醋酸鈉晶體后,溶液的pH增大
          D.加入等體積、pH=11的NaOH溶液后,c(Na+)= c(CH3COO)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (2分)在101 kPa時(shí),1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出41.8 kJ的熱量,表示C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:__________________________________.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.某強(qiáng)堿性溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有大量CO32
          B.煮沸MgCO3懸濁液,得到Mg(OH)2沉淀,說(shuō)明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2
          的溶解度
          C.在鐵器上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,電鍍液(CuSO4溶液)的pH逐漸升高
          D.欲制備F(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          水是寶貴資源,研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為    ,若從B點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是        (填序號(hào))。

          a。加入少量鹽酸   
          b.加人少量碳酸鈉
          c.加人少量氫氧化鈉
          d.降低溫度   
          (2)飲用水中的NO3-主要來(lái)自于NH4+。已知在微生物的作用下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

          1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為               。
          (3)某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-,總反應(yīng)方程式為:
          Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+6H2↑,該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       ,若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的cr(OH)3物質(zhì)的量為              。
          (4)廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-,其中一種方法是:在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水,可以生成高品位的磷礦石——鳥(niǎo)糞石,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5—10,若pH高于l0.7,鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降;低,其原因可能是           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是:
          A.[Na+]>[Cl]>[OH]>[HB.[Na+]=[Cl]>[OH]>[H
          C.[Na+]=[Cl]>[H]>[OHD.[Na+]>[Cl]>[OH]>[H

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          同步練習(xí)冊(cè)答案