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          兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過(guò)且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．甲操作正確B．乙操作有誤
          C．甲測(cè)定的數(shù)值一定比乙小D．乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          本題考查酸堿中和滴定。錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗，甲操作錯(cuò)誤。甲操作過(guò)程中，堿式滴定管沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，實(shí)際取的堿液比理論值偏小，但甲將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗使堿液的量又增多，無(wú)法判斷最終甲的測(cè)定數(shù)值比乙大還是小，C錯(cuò)。乙用甲使用過(guò)的堿式滴定管取堿液，相當(dāng)于堿式滴定管已經(jīng)潤(rùn)洗了，錐形瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值比較準(zhǔn)確，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是
          A．將純水加熱到950C時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
          B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小
          C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離
          D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
          A．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法
          B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1
          C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw
          D．T ℃時(shí)，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是(  )
          A．x＝10－2yB．x >yC．x＝y(tǒng)D．x＝102y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料時(shí)的相對(duì)投資費(fèi)用和能量消耗的數(shù)據(jù)。
          原料
          		天然氣
          		重油
          		煤
          相對(duì)投資費(fèi)用
          		1.0
          		1.5
          		2.0
          能量消耗/J·t－1
          		28×109
          		38×109
          		48×109
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用________為原料最好。
          (2)請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
          ____________________________________________
          (3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－394 kJ·mol－1①
          2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1②
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1③
          試寫(xiě)出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴 
          定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
          B．b和c點(diǎn)所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
          C．d點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+) 
          D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)
          A．4B．7.2C．10D．11.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)以下某一刻度，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
          請(qǐng)回答：
          (1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))       ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)       。
          (2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內(nèi)不變色。
          (3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

          (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為     mol/L
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體積(mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          第一次
          		20.00
          		0.40
          		20.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		24.00
          第三次
          		20.00
          		2.00
          		24.10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于室溫下下列溶液的說(shuō)法不正確的是
          A．水的電離程度：①=②=③=④
          B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
          C．①、③兩溶液等體積混合：
          D．溶液②與溶液③混合，若，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)
          

			
          

			
          
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