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          關(guān)于室溫下下列溶液的說(shuō)法不正確的是
          A．水的電離程度：①=②=③=④
          B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
          C．①、③兩溶液等體積混合：
          D．溶液②與溶液③混合，若，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、氨水、NaOH溶液的pH為11，則OH?濃度為10-3mol?L?1，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中H+濃度為10-3mol?L?1，對(duì)水的電離影響相同，正確；B、加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡向右移動(dòng)，所以溶液的pH：①>②>③>④，正確；C、①、③兩溶液等體積混合，氨水大量過(guò)量，溶液溶質(zhì)為NH3?H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+) > c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)，錯(cuò)誤；D、HCl過(guò)量，混合溶液c(H+)=（V2?10-3mol—V1?10-3mol）/( V1+ V2)= 10-4mol?L?1，所以pH=4，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過(guò)且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．甲操作正確B．乙操作有誤
          C．甲測(cè)定的數(shù)值一定比乙小D．乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是（  ）
          A．將水加熱，平衡正向移動(dòng)，KW變小
          B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大
          C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大
          D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)，KW增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5 kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)
          A．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1
          B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1
          C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1
          D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
          A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)
          B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
          C．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A．溶液中由水電離出的c(H＋)：②>③
          B．稀釋100倍后溶液的pH：①<③
          C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①<②
          D．②和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列關(guān)于水的說(shuō)法，不正確的是(　　)
          A．水的電離是吸熱過(guò)程
          B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變
          C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性
          D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時(shí)水的pH小于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是        (　　)
          A．混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1
          B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
          C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
          D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是（  ）
          A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
          B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
          C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
          D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
          

			
          

			
          
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