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          甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5 kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是(　　)
          A．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1
          B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1
          C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1
          D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          甲烷燃燒為放熱反應,所以A、B錯。注意ΔH與方程式中甲烷的物質的量相對應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是(  )
          A．x＝10－2yB．x >yC．x＝y(tǒng)D．x＝102y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
          請回答：
          (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)       ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
          (2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內不變色。
          (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

          (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為     mol/L
          滴定次數(shù)
          		待測液體積(mL)
          		標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          第一次
          		20.00
          		0.40
          		20.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		24.00
          第三次
          		20.00
          		2.00
          		24.10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時KW=10-14,如果100 ℃時KW=5.5×10-13,這說明(　　)
          A．100 ℃時水的電離程度較小
          B．前者c(H+)較后者大
          C．水的電離過程是一個吸熱過程
          D．100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列有關說法正確的是(　　)
          A．H2A為二元強酸
          B．N點對應溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
          C．K點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．K點時加水稀釋溶液，c(H＋)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于室溫下下列溶液的說法不正確的是
          A．水的電離程度：①=②=③=④
          B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
          C．①、③兩溶液等體積混合：
          D．溶液②與溶液③混合，若，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為             (　　)
          A．－488.3 kJ/molB．＋488.3 kJ/mol
          C．－191 kJ/molD．＋191 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有(　　)
          A．石蕊試液B．品紅試液C．氯水D．淀粉­KI(aq)
          

			
          

			
          
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