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          常溫下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，正確的是
          A．HA可能為一元弱酸 
          B．MOH為一元強堿 
          C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 
          D．若K點對應的溶液的pH＝l0，則有c(MOH)＋c(M+)＝0.01molL-1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知，開始時0.01mol/LHA溶液中pH＝2，這說明溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，因此HA是強酸，A不正確；B、N點時溶液呈中性，消耗MOH的溶液體積是51ml，根據(jù)MOH的濃度可知，MOH的物質的量大于HA的物質的量，即MOH過量，但溶液顯中性，因此說明MOH是弱堿，B不正確；C、酸或堿溶液抑制水電離，能發(fā)生水解的鹽促進水電離。N點溶液呈中性，K點MOH過量，溶液顯堿性，抑制水的電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，C不正確；D、在K點時混合溶液是MA和MOH的混合液，且二者的濃度相等，所以根據(jù)物料守恒結合溶液體積變化知，c(MOH)＋c(M+)＝0.02mol/L÷2＝0.01mol/L，D正確，答案選D。
          考點：考查酸堿中和滴定曲線、弱電解質、溶液酸堿性的判斷、外界條件對水的電離平衡影響以及溶液中離子濃度關系計算等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．若M度T0C時水的離子積常數(shù)為KW在該溫度下的中性溶液中c(H+)=mol/L
          B．25℃時HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃時NH4Cl溶液中的c(H+)
          C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol ? L-1KOH溶液等體積混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)
          D．pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下述實驗能達到頂期目的的是
          編號
          		實驗內容
          		實驗目的
          A
          		向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
          		證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
          B
          		向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）
          		滴定其中NaOH含量
          C
          		兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等
          		證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
          D
          		測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小
          		證明非金屬性Cl＞F 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是
          A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+) 
          B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-） 
          C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-) 
          D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點時消耗的NaOH溶液的體積大小關系為
          A．①=③＞② B．③＞②＞① C．③=②＞① D．①=②=③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是
          A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大
          B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③
          C．將①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性
          D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．KHC2O4溶液呈弱堿性 
          B．B點時：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－) 
          C．C點時：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜ 
          c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) 
          D．D點時：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是
          A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>② 
          B．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等 
          C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O） 
          D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷不正確的是
          A．該溶液的pH大于7
          B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1
          C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)
          D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1
          

			
          

			
          
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