Question

在25℃時(shí)，將0.2molCH₃COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)，則下列判斷不正確的是

A．該溶液的pH大于7

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1

Answer 1

AD

解析試題分析：由于鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，因此發(fā)生如下反應(yīng)：CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，且醋酸鈉過(guò)量，反應(yīng)后得到0.1mol/LCH₃COONa、0.1mol/L CH₃COOH、0.1mol/L NaCl溶液，則c(Cl^－)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.2mol/L，由于溶液中c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)=0.1mol/L，則c(CH₃COO^－)> 0.1mol/L>c(CH₃COOH)，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解反應(yīng)，因此溶液顯酸性，pH<7，故AD選項(xiàng)不正確，BC選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查考生對(duì)溶液pH的了解；考查考生對(duì)弱電解質(zhì)在水中的電離平衡和水解平衡的了解；考查考生對(duì)水溶液中離子濃度大小的比較；考查考生對(duì)物料守恒原理的了解。