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        1. (1)鋁土礦的主要成分是Al2O3·3H2O,假設(shè)雜質(zhì)是Fe2O3,寫出由鋁土礦制備金屬鋁的各步驟的化學方程式。(2013年高考題片段,源于高一教材)

          (2)煉鐵的原料有赤鐵礦(假設(shè)雜質(zhì)為SiO2)、焦炭、石灰石,設(shè)備為高爐,寫出煉鐵時所發(fā)生的主要的化學反應方程式                           

          (3)工業(yè)上用石英砂先煅燒制取粗硅,最后經(jīng)過還原反應制取高純硅,其反應方程式分別為:                           

          (4)假設(shè)沒有Fe,生活會                 

          假設(shè)沒有Al,生活會                  

          假設(shè)沒有Si,生活會                  

           

          【答案】

          (27分)方程式各2分,(4)問共3分

          (1)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O   ②NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

          ③2Al(OH)3Al2O3+3H2O  ④2Al2O34Al+3 O2

          (2)①C+O2CO2     ②CO2+C2CO  ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

          ④CaCO3CaO+CO2↑   ⑤CaO+SiO2CaSiO3

          (3)①SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4

          ③SiCl4+2H2===Si(高純硅)+4HCl

          (4)合理答案都給分。沒有Fe,過原始人的生活,沒有Al,過封建社會生活,沒有Si,沒法過信息時代的生活。

          【解析】

          試題分析:(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3·3H2O,雜質(zhì)是Fe2O3,則提純氧化鋁時必須除去氧化鐵。根據(jù)氧化鋁兩性氧化物可知,姜鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中,氧化鋁溶解,生成偏鋁酸鈉,過濾得到偏鋁酸鈉溶液。向偏鋁酸鈉中通入CO2即生成氫氧化鋁沉淀,過濾即得到氫氧化鋁。氫氧化鋁分解生成氧化鋁,電解氧化鋁即得到金屬鋁。

          (2)高爐煉鐵時焦炭燃燒生成CO2,高溫下碳和CO2反應又生成CO。生成的CO具有還原性,在高溫下可以還原氧化鐵。在高溫下石灰石分解生成氧化鈣和CO2,生成的氧化鈣在高溫下在和二氧化硅反應生成硅酸鈣。

          (3)石英砂的主要成分是二氧化硅,在高溫下和二氧化硅反應生成粗硅。粗歸和氯氣在高溫下反應生成四氯化硅,然后利用氫氣還原四氯化硅置換出單質(zhì)硅。

          考點:考查金屬鋁、鐵和硅的冶煉

          點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題基礎(chǔ)性強,緊扣教材基礎(chǔ)知識,有利于調(diào)動學生的學習興趣,激發(fā)學生的學習積極性。也有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2011?南京二模)鋁土礦的主要成分為Al2O3.生產(chǎn)銨明礬[NH4Al(SO42?12H2O]和H2O2的工藝流程圖如下.
          (1)流程圖中X為
          NaOH
          NaOH
          (填化學式)溶液.
          (2)反應Ⅱ的離子方程式為
          CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
          CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

          (3)“電解”時,用惰性材料作電極,則陰極反應可表示為
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2

          (4)反應Ⅵ的化學方程式為
          (NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
          (NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2

          (5)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
          NH4HSO4
          NH4HSO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (26分) (1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

          ① 沉淀 A、B的成分分別是                ;步驟②中的試劑a是      ;

          ② 試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式                             ;

          ③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3的操作方法:__________            _。

          (2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

           

          已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,Cu2+卻不水解。

          ① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有:                        。

          ② 氧化劑A可選用         (填編號,下同)。

           A.KMnO4    B.  HNO3       C. Cl2    

          ③ 要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用            。 

           A. NaOH        B. CuO       C.FeO

          ④ 試劑B的作用是              。       

          A. 使Cu2+完全沉淀             B. 使Fe3+完全沉淀

          C. 降低溶液的pH              D. 提高溶液的pH 

          ⑤ 從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是        (按實驗先后順序選填編號)。

          A. 過濾        B. 蒸發(fā)至干    C. 冷卻    D. 蒸發(fā)濃縮

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (16分)鋁土礦的主要成分為Al2O3。生產(chǎn)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z(其水溶液可用于傷口消毒)的工藝流程圖如下:

          (1)反應Ⅰ的主要離子方程式是__________________________                      。

          (2)已知反應Ⅱ中會生成氫氧化鋁沉淀,則加入過量的X為_________(填化學式)。

          (3)“電解”時,用惰性材料作電極,則陰極反應可表示為   _________      。

          (4)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是     。

          (5)反應Ⅵ的化學方程式為      __________            ,其中的還原劑是____________。

          (6)已知銨明礬的許多用途和明礬類似,請說明銨明礬的凈水原理_________________________ 。

           

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          科目:高中化學 來源:2012屆廣東省南海區(qū)高三摸底考試理綜化學試卷 題型:填空題

          (16分)鋁土礦的主要成分為Al2O3。生產(chǎn)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z(其水溶液可用于傷口消毒)的工藝流程圖如下:

          (1)反應Ⅰ的主要離子方程式是__________________________                      。
          (2)已知反應Ⅱ中會生成氫氧化鋁沉淀,則加入過量的X為_________(填化學式)。
          (3)“電解”時,用惰性材料作電極,則陰極反應可表示為    _________     。
          (4)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是     。
          (5)反應Ⅵ的化學方程式為       __________            ,其中的還原劑是____________。
          (6)已知銨明礬的許多用途和明礬類似,請說明銨明礬的凈水原理_________________________ 。

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年高三上學期九月份月考化學試卷(必修1第1-3章部分內(nèi)容) 題型:選擇題

          (26分) (1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

          ① 沉淀 A、B的成分分別是                  ;步驟②中的試劑a是      

          ② 試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式              、                

          ③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3的操作方法:__________             _。

          (2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

           

          已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,Cu2+卻不水解。

          ① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有:                        。

          ② 氧化劑A可選用          (填編號,下同)。

           A.KMnO4    B.  HNO3       C. Cl2    

          ③ 要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用             。 

           A. NaOH        B. CuO        C.FeO

          ④ 試劑B的作用是               。       

          A. 使Cu2+完全沉淀             B. 使Fe3+完全沉淀

          C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 

          ⑤ 從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是         (按實驗先后順序選填編號)。

          A. 過濾        B. 蒸發(fā)至干    C. 冷卻    D. 蒸發(fā)濃縮

           

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