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          用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（）
          A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
          C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離。加水稀釋過程中c(H＋)、c(CH3COOH)濃度都會(huì)減小，越稀酸性越弱。溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(H＋)減小，則c(OH－)濃度變大，答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確稀釋對(duì)醋酸電離平衡的影響，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          60mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液和40mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH約為
          A．0.5B．1.7 C．10.9D．13.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          PH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（  ）
          A．大于B．小于C．等于D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(    )
          A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
          （1）用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定。

          ①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
          ③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          ①應(yīng)選擇      滴定管（填寫圖中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
          ③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，           即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
          ④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		起始滴定管讀數(shù)
          		終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
          1
          		0.00mL
          		24.04mL
          2
          		0.50mL
          		24.46mL
          3
          		2.50mL
          		25.02mL
          測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
          ⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫字母序號(hào))。
          A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
          E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是
          A．HN3水溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
          B．若HN3比HCN酸性強(qiáng)，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，離子總數(shù)NaN3比NaCN多
          C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
          D．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是
          A．將水加熱到100 ℃時(shí)，水的pH＝6B．向水中滴加少量稀H2SO4
          C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量膽礬晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈酸性的是
          A．pH＝6的溶液B．含有H­＋的溶液
          C．遇酚酞顯無色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測(cè)液：用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是          。
          （2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
          A．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          （3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)NaOH
          溶液的體積來
          		0.1000mol/L鹽酸的體積/mL+
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		26.28
          		26.28
          第二次
          		25.00
          		1.55
          		30.30
          		28.75
          第三次
          		25.00
          		0.20
          		26.42
          		26.22
          依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效數(shù)字)
          （4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定上述待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變________色，并且___________________為止。
          

			
          

			
          
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