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          疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯誤的是
          A．HN3水溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
          B．若HN3比HCN酸性強(qiáng)，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，離子總數(shù)NaN3比NaCN多
          C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
          D．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：弱酸的電離程度是很小的，大部分是以分子的形式存在的，所以A正確；若HN3比HCN酸性強(qiáng)，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，前者的堿性弱于后者，即NaCN的水解程度大，根據(jù)電荷守恒可知，離子總數(shù)NaN3比NaCN多，B正確；NaN3溶于水水解，溶液顯堿性，則溶液中中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D不正確，HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物，答案選D。
          點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確水解平衡和電離平衡的特點(diǎn)、原理、影響因素，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（   ）
          A．若溫度升高則平衡常數(shù)一定增大
          B．隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
          C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知1mol碳完全燃燒后可放出393.5kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
          A．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ
          B．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol-1
          C．C + O2CO2 ΔH= －393.5kJ·mol-1
          D．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是
          A．
          B．
          C．
          D．混合溶液中由水電離出的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是（）
          A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
          C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
          ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
          ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 mol·L—1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
          ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
          ④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
          試回答下列問題：

          （6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          		待測液體積(mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		20.00
          		0.50
          		25.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		29.10
          請計(jì)算待測NaOH溶液的濃度為            mol·L—1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不可以證明乙酸是弱酸的是(       )
          A．乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
          B．0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8
          C．把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后（不考慮水蒸發(fā)），其 pH降低
          D．等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應(yīng)時(shí)，鹽酸反應(yīng)快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。
          A．9          B．13         C．11～13之間          D．9～11之間
          ⑵25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
          ⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的圖象正確的是
           
          A．將等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)
          B．向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
          C．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
          D．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
          

			
          

			
          
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