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          下列事實不可以證明乙酸是弱酸的是(       )
          A．乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
          B．0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8
          C．把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后（不考慮水蒸發(fā)），其 pH降低
          D．等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應(yīng)時，鹽酸反應(yīng)快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力；②比較二者的電離程度，判斷是否完全電離；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等。
          A項：等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力HCl強于CH3COOH，說明HCl電離程度大于CH3COOH，而HCl為強酸，則CH3COOH為弱酸，要比較必須在等濃度的前提下，故錯。
          點評：本題考查弱電解質(zhì)的實驗方法設(shè)計，題目難度中等，注意判斷弱電解質(zhì)的角度，把握正確的判斷方法。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，則一定是中性的
          B．純水中c(H+)與c(OH-)的乘積一定等于1×10-14
          C．溫度升高水的電離程度增大，pH值增大
          D．電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(    )
          A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯誤的是
          A．HN3水溶液中粒子濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
          B．若HN3比HCN酸性強，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，離子總數(shù)NaN3比NaCN多
          C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
          D．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是
          A．將水加熱到100 ℃時，水的pH＝6B．向水中滴加少量稀H2SO4
          C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量膽礬晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH=3的鹽酸與pH=9的NaOH溶液等體積混合(假設(shè)體積等于混合前兩溶液體積和)，混合溶液中c(H+)的計算式是
          A．mol·Ｌ－1B． mol·Ｌ－1
          C． mol·Ｌ－1D．以上計算式都不對
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈酸性的是
          A．pH＝6的溶液B．含有H­＋的溶液
          C．遇酚酞顯無色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某Na2CO3溶液的pH可能是
          A．5B．6　 C．7D．8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實驗分析報告。
          （一）測定目的：測定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
          （二）測定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
          （三）實驗用品及試劑
          （1）儀器和用品（自選，略）
          （2）試劑：指示劑_________（填名稱，1分），濃度為8.00×10－3mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。
          （四）實驗過程
          （3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗相關(guān)儀器后，裝好標準碘溶液待用。
          （4）用________________（填儀器名稱，1分）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。
          （5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________（1分），直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是________________（2分）。
          （五）數(shù)據(jù)記錄與處理

          （6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L（2分）。
          （六）問題討論
          （7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生產(chǎn)商最可能采取的做法是__________(填編號，1分)：
          A．加水稀釋天然橙汁     B．將維生素C作為添加劑    C．橙汁已被濃縮
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案