Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩元素，回答下列問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③		④
三	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1）在這些元素中，非金屬性最強的元素符號是 ；

（2）⑧元素的氫化物的化學式為 ；

（3）金屬性最活潑的元素的原子結構示意圖為 ；

（4）能用來雕刻玻璃的氫化物的化學式是 ；

（5）④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 （用元素符號表示）；

（6）寫出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式 ；

（7）在⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是 （用化學式表示）；

（8）能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強的事實是 （填序號）．

A．常溫下⑩單質(zhì)的密度小于⑨單質(zhì)的密度

B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

C．⑩單質(zhì)與氫氣反應的程度比⑨單質(zhì)與氫氣反應的程度更劇烈

D．⑨元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于⑩元素的最高價氧化物對應的水化物．

Answer 1

【答案】BC

【解析】解：元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl，

（1）在這些元素中，非金屬性最強為F，故答案為：F；

（2）⑧元素的氫化物為硅烷，化學式為SiH4，故答案為：SiH4；

（3）金屬性最活潑的元素為Na，原子結構示意圖為，故答案為：；

（4）能用來雕刻玻璃的氫化物為氫氟酸，化學式為HF，故答案為：HF；

（5）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為S＞Cl＞F，故答案為：S＞Cl＞F；

（6）③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價氧化物對應水化物反應生成硫酸銨，反應為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；

（7）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；

（8）A．常溫下⑩單質(zhì)的密度小于⑨單質(zhì)的密度，密度不能比較非金屬性，故A不選

B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，可知非金屬性Cl的強，故B選；

C．⑩單質(zhì)與氫氣反應的程度比⑨單質(zhì)與氫氣反應的程度更劇烈，可知非金屬性Cl的強，故C選；

D．非金屬性Cl＞S，應為⑨元素的最高價氧化物對應的水化物酸性小于⑩元素的最高價氧化物對應的水化物，故D不選；

故選BC．