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        1. 精英家教網(wǎng)高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑,其溶液不很穩(wěn)定,在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣,在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢,見光分解速度加快.
          (1)高錳酸鉀溶液應(yīng)
           
          (填保存的注意事項);酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式
           

          (2)請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+
          (3)某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程,將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同,并不斷振蕩時),記錄的現(xiàn)象如下表:
          滴入高錳酸鉀溶液的次序(每滴溶液的體積相同) 高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
          先滴入第1滴 1min
          褪色后再滴入第2滴 15s
          褪色后再滴入第3滴 3s
          褪色后再滴入第4滴 1s
          請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因
           

          (4)該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后,用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4(相對分子質(zhì)量134.0)來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度.他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液,每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定.
          ①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
           
          (填下圖中的儀器編號).
          ②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差,滴定開始時,操作上必須是
           

          ③當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次測定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為
           
          分析:(1)由題目信息可知,高錳酸鉀溶液在酸性、堿性條件下都會分解,且見光分解速度加快,故應(yīng)避光保存配成中性溶液;
          由題目信息可知,高錳酸鉀在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣,同時會生成水,據(jù)此書寫離子方程式;
          (2)根據(jù)化合價升降方法,反應(yīng)中MnO4-→Mn2+,錳元素化合價由+7價降低為+2價,共降低5價,C2O42-→CO2,碳元素化合價由+3價升高為+4,共升高2價,化合價最小公倍數(shù)為10,故MnO4-系數(shù)為2,C2O42-系數(shù)為5,再根據(jù)元素守恒、電荷守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù);
          (3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化,應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好;
          (4)①高錳酸鉀具有強氧化性,可以發(fā)生堿式滴定管的橡皮管,故應(yīng)用酸式滴定管盛放;
          ②逐滴滴入高錳酸鉀溶液,待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加,防止高錳酸鉀在酸性條件下分解;
          ③令KMnO4溶液的濃度為c,根據(jù)方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O計算.
          解答:解:(1)由題目信息可知,高錳酸鉀溶液在酸性、堿性條件下都會分解,且見光分解速度加快,故應(yīng)盛放在棕色瓶中避光保存配成中性溶液;
          由題目信息可知,高錳酸鉀在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣,同時會生成水,反應(yīng)離子方程式為:4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O,
          故答案為:配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中;4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O;
          (2)反應(yīng)中MnO4-→Mn2+,錳元素化合價由+7價降低為+2價,共降低5價,C2O42-→CO2,碳元素化合價由+3價升高為+4,共升高2價,化合價最小公倍數(shù)為10,故MnO4-系數(shù)為2,C2O42-系數(shù)為5,再根據(jù)元素守恒可知Mn2+系數(shù)為2、CO2系數(shù)為10,根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為16,根據(jù)氫元素守恒可知H2O系數(shù)為8,配平后離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O,
          故答案為:2、5、16=2、10、8;
          (3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化,應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好,
          故答案為:反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好;
          (4)①高錳酸鉀具有強氧化性,可以發(fā)生堿式滴定管的橡皮管,故應(yīng)用酸式滴定管盛放,故選擇丙,
          故答案為:丙;
          ②防止高錳酸鉀在酸性條件下分解,滴定時應(yīng)逐滴滴入高錳酸鉀溶液,待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加,
          故答案為:滴滴入高錳酸鉀溶液,待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加;
          ③n(C2O42-)=
          1.34g
          134g/mol
          =0.01mol,則:
                2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O計
                2mol    5mol
          c×0.02L×10  0.01mol
          所以2mol:5mol=c×0.02L×10:0.01mol
          解得c=0.02mol/L
          故答案為:0.02mol/L.
          點評:本題考查藥品存放、氧化還原反應(yīng)配平、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、化學(xué)計算等,難度中等,注意把握實驗的原理,需要學(xué)生具備一定的理論分析能力和計算解決問題的能力.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          用0.100mol/L的草酸溶液來滴定未知濃度的高錳酸鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
          (1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
           
          (填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
          (2)若在實驗過程中存在下列操作,會使所測KMnO4濃度偏低的是
           

          A.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液潤洗
          B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定終點時無氣泡
          C.滴定時,草酸溶液灑落瓶外
          D.錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
          (3)每次準(zhǔn)確量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液變?yōu)槲⒓t色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原時,消耗H2C2O4溶液25.00mL(多次測定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為
           

          (4)高錳酸鉀是一種重要的氧化劑,可氧化草酸、二氧化硫等物質(zhì).已知H2O2與用H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO_-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,若KMnO4溶液未被酸化,則MnO_-的還原產(chǎn)物為MnO2,請寫出其離子方程式
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

          研究氧化還應(yīng)常用到高錳酸鉀,高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑。為了增強其氧化性常將其酸化,但在酸性條件下其水溶液不很穩(wěn)定,會分解生成二氧化錳和氧氣,而在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢,見光分解速度加快。

          (1)高錳酸鉀溶液保存的注意事項______________________________________________。

          酸性溶液中高錳酸鉀分解的離子方程式 _______________________________________。

          (2)草酸可使酸性高錳酸鉀溶掖褪色,請寫出此反應(yīng)的離子方程式______________________。

          (3)某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程,將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同,并不斷振蕩時),記錄的現(xiàn)象如下表:

          滴入 KMnO4 認(rèn)溶液的次序(每滴溶液等體積)

          KMnO4 溶液紫色褪去的時間

          先滴入第 1 滴

          1min

          褪色后再滴入第 2 滴

          15s

          褪色后再滴入第 3 滴

          3s

          褪色后再滴入第 4 滴

          1s

           

          請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因________________________________________。

          (4)該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后,用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉來標(biāo)定高錳酸鉀濟液的濃度。他們準(zhǔn)確稱取2.680g純凈的草酸鈉配成500mL溶液,每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4 溶液滴定。

          ①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______(填下途中的儀器編號)。

                                    

          甲           乙          丙          丁

          ②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差,滴定開始時,操作上必須是______________。 

          ③當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次測定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為________________。

          (附原子相對質(zhì)量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

          高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑,其溶液不很穩(wěn)定,在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣,在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢,見光分解速度加快。

          (1)酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式                             。

          (2)請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:

          ______MnO4—  +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________

          (3)某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程,將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同,并不斷振蕩時),記錄的現(xiàn)象如下表:


          滴入高錳酸鉀溶液的次序(每滴溶液的體積相同)

          高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間

          先滴入第1滴

          1min

          褪色后再滴入第2滴

          15s

          褪色后再滴入第3滴

          3s

          褪色后再滴入第4滴

          1s

           

          請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因          

          (4)該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后,用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4(相對分子質(zhì)量134.0)來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液,每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。

          ①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在              (填下圖中的儀器編號)。

          ②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差,滴定時應(yīng)注意的是              。

          ③若在實驗過程中存在下列操作,其中會使所測KMnO4濃度偏低的是               。

          A.未潤洗盛放KMnO4的滴定管

          B.滴定前尖嘴部分無氣泡,滴定終點時出現(xiàn)氣泡

          C.定容時,俯視刻度線

          D.錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗

          ④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次測定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為                  。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品。如圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

          (1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑,其消毒機理與(填字母)相似。

          A.75%酒精       B.O3       C.二氧化硫       D.漂白粉

          (2)寫出上述流程中反應(yīng)2的化學(xué)方程式:__                                

          (3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2                     。(填化學(xué)式)

          (4)若不考慮制備過程中的損失和整套裝置的物質(zhì)循環(huán),則1 molMnO2可制得___gKMnO4。

           

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