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        1. 用0.100mol/L的草酸溶液來滴定未知濃度的高錳酸鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
          (1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
           
          (填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
          (2)若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作,會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是
           

          A.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
          B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)無氣泡
          C.滴定時(shí),草酸溶液灑落瓶外
          D.錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          (3)每次準(zhǔn)確量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液變?yōu)槲⒓t色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原時(shí),消耗H2C2O4溶液25.00mL(多次測(cè)定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為
           

          (4)高錳酸鉀是一種重要的氧化劑,可氧化草酸、二氧化硫等物質(zhì).已知H2O2與用H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO_-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,若KMnO4溶液未被酸化,則MnO_-的還原產(chǎn)物為MnO2,請(qǐng)寫出其離子方程式
           
          分析:(1)根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性選擇滴定管類型;
          (2)由關(guān)系式2KMnO4~5H2C2O4可知V(KMnO4)?c(KMnO4)=
          2
          5
          V(H2C2O4)?c(H2C2O4),即c(KMnO4)=
          2
          5
          V(H2C2O4)?c(H2C2O4)
          V(KMnO4)
          ,然后據(jù)此分析判斷;
          (3)設(shè)KMnO4溶液的濃度為c,根據(jù)關(guān)系式2KMnO4~5H2C2O4計(jì)算;
          (4)不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原為MnO2,雙氧水被氧化生成氧氣,根據(jù)電荷守恒可知有氫氧根離子生成,再根據(jù)原子守恒判斷是否有水生成,配平書寫.
          解答:解:(1)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化堿式滴定管的橡膠管,所以應(yīng)該使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液,故答案為:酸式;
          (2)A.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液潤(rùn)洗,高錳酸鉀溶液被稀釋,高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏小,導(dǎo)致草酸溶液的體積偏小,測(cè)定的高錳酸鉀的濃度偏低,故A符合;
          B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)無氣泡,導(dǎo)致草酸溶液的體積偏大,測(cè)定的高錳酸鉀的濃度偏大,故B不符合;
          C.滴定時(shí),草酸溶液灑落瓶外,導(dǎo)致草酸溶液的體積偏大,測(cè)定的高錳酸鉀的濃度偏大,故C不符合;
          D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,對(duì)草酸的物質(zhì)的量沒有影響,故對(duì)測(cè)定的高錳酸鉀的濃度無影響,故D不符合;
          故選:A;
          (3)n(H2C2O4)=0.100 mol/L×0.025L=0.0025mol,KMnO4溶液的濃度為c,則:
             2KMnO4 ~5H2C2O4
              2mol        5mol
          c×0.02L    0.00025mol
          所以
          2mol
          5mol
          =
          c×0.02L  
          0.00025mol
          ,解得c=0.05mol/L
          故答案為:0.05mol/L.
          (4)不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原為MnO2,Mn元素共降低3價(jià),雙氧水被氧化生成氧氣,氧元素共升高2價(jià),化合價(jià)最小公倍數(shù)為6,故MnO4-的系數(shù)為2、MnO2的系數(shù)為2,H2O2的系數(shù)為3、O2系數(shù)為3,根據(jù)電荷守恒可知有OH-生成,其系數(shù)為2,由原子守恒可知,有水生成,其系數(shù)為2,反應(yīng)離子方程式為:2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O,
          故答案為:2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查氧化還原反應(yīng)配平、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、化學(xué)計(jì)算等,難度中等,注意把握實(shí)驗(yàn)的原理,需要學(xué)生具備一定的理論分析能力和計(jì)算解決問題的能力.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?南京二模)某種胃藥中止酸劑為CaCO3.為測(cè)定其中CaCO3含量,某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案(藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)).請(qǐng)回答有關(guān)問題:

          (1)方案一:用如圖1裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積,計(jì)算CaCO3的含量;裝置中連通管X的作用是
          使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相同,便于滴入酸液
          使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相同,便于滴入酸液
          、
          消除滴入鹽酸體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響
          消除滴入鹽酸體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響

          (2)方案二:用滴定法測(cè)定,有以下幾步操作:
          A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
          B.取一粒藥片(0.100g),研碎后加入20.0mL蒸餾水
          C.以酚酞為指示劑,用0.100mol/L NaOH溶液滴定,用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn)
          D.用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液,充分反應(yīng)
          ①測(cè)定過程的正確操作順序?yàn)?!--BA-->
          ABDC 或BADC
          ABDC 或BADC
          (填字母).
          ②現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次,配制0.1mol/L HCl溶液需要選用圖2所示儀器中的
          CD或CDE
          CD或CDE
          (填字母).
          ③經(jīng)測(cè)定,每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL,則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          60%
          60%

          ④與方案一相比,方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是
          滴定法所需樣品和試劑量少,實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果誤差小
          滴定法所需樣品和試劑量少,實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果誤差小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度,用0.100mol?L-1NaOH溶液中和50.0mL該鹽酸,當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液100mL,試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的質(zhì)量.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?閘北區(qū)二模)常溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/LHCl和20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液,得到如圖2條滴定曲線,以HA表示酸,下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測(cè)量空氣 中O2的體積百分?jǐn)?shù).
          (1)實(shí)驗(yàn)前用堿液清洗鐵釘,再用0.100mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生.用H2SO4溶液浸泡的目 的是
           

          (2)為盡量減小誤差,下列操作的正確順序是
           
          (填序號(hào)).
          ①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導(dǎo)管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
          (3)實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為
           
          ;用該實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是:①導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積,②
           

          (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)上述測(cè)量過程因反應(yīng)較慢耗時(shí)較長(zhǎng),對(duì)其影響因素作如下分析,請(qǐng)補(bǔ)充 寫出假設(shè)三:
          假設(shè)一:電解質(zhì)溶液的PH
          假設(shè)二 NaCl溶液的濃度
           

          假設(shè)三:
          (5)借助上述實(shí)驗(yàn)裝置,通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗(yàn)證假設(shè)一,獲得了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
          pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
          液柱高度 0cm 1.3cm 8.5cm 8.4cm 8.5cm 8.5cm
          形成穩(wěn)定液柱時(shí)間 3.0min 3.1 min 5.1 min 5.3 min 15.6 min 17.5 min
          ①當(dāng)pH=2時(shí),沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是
           

          ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,為縮短實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間,pH的最佳范圍是
           

          ③按上述實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)二.
          第一步:
           
          ;
          第二步
           
          ,分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面;
          第三步:記錄形成穩(wěn)定液柱所用時(shí)間和液柱的高度,比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          ①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑;
          ②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑.
          (1)要制取Na2S 15.6g,需原料芒硝(Na2SO4?10H2O)
           
          mol.
          (2)制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì).稱取該固體0.200g,加適量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液,待反應(yīng)完全后用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0mL(已知:滴定時(shí)Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6),則該Na2S的純度為
           

          (3)①若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成Na2S的物質(zhì)的量(nmol)的范圍是
           
          <n<
           
          ;
              ②若在上述過程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4g,則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少?
          (4)硫化鈉晶體(Na2S?9H2O)放置在空氣中,會(huì)緩慢氧化成Na2SO3?7H2O和Na2SO4?10H2O.現(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76g溶于水,加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾得沉淀5.62g,放出H2S氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求原硫化鈉晶體的質(zhì)量.

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