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          已知化學(xué)反應(yīng)：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g)         △H1<0 
          ②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H2<0
          ③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)           △H3<0；
          相同條件下，下列說法正確的是
          A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
          B．反應(yīng)②反應(yīng)物的鍵能之和大于產(chǎn)物鍵能之和
          C．△H1+△H2>△H3
          D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          反應(yīng)式放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)前的總能量高于生成物的總能量，選項A正確；斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值是反應(yīng)熱，所以選項B不正確，應(yīng)該是小于；根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到反應(yīng)③，所以△H1+△H2＝△H3，C不正確；碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，所以△H3 ＜△H1 ，選項D不正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃，101 k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）
          A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol
          B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
          C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol
          D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②       H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
          常溫下，取體積比為4∶1的CH4和H2的混合氣體112 L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)
          A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。  
          已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
          ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
          （1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
           5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則υ(H2)=           ，此過程吸收的熱量為_____________。
          （3）對于反應(yīng)CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
          在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是             。
          ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                      ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：
           H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
           H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
          當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（  ）
          A．吸熱88kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．吸熱44KJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (3分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究。
          (1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
          C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
          該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)__________(填“能”或“否”)。
          (2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。
          ①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數(shù)值)。
          ②400℃時，在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應(yīng)v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（  ）
          A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H= -57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于
          A．-69.4kJ/molB．-45.2 kJ/molC．+69.4kJ/molD．+45.2 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (6分)利用蓋斯定律解答下列各小題
          (1)已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
          N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
          利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?u>                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
          (2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
          CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
          則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：                                           。
          

			
          

			
          
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