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        1. (4分)丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。  
          已知:①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
          ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
          (1)寫(xiě)出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  
          (2)現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):
          CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
          5min后體系達(dá)到平衡,經(jīng)測(cè)定,H2為0.8mol,則υ(H2)=           ,此過(guò)程吸收的熱量為_(kāi)____________。
          (3)對(duì)于反應(yīng)CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
          在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中,判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是             。
          ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                      ⑥υ(CO2)=υ(H2O)
          (1)C3H8(g)+ 5O2(g) ="=" 3 CO2(g) + 4 H2O(l) △H=-2219.9kJ/mol
          (2)  0.16mol/(L·min)  32.96kJ
          (3) ①④⑤⑥

          試題分析:(1)燃燒熱強(qiáng)調(diào)可燃物為1mol。(①+②×3)÷2得:
          C3H8(g)+ 5O2(g) ="=" 3 CO2(g) + 4 H2O(l) △H=-2219.9kJ/mol
          (2)υ(H2)= =0.16 mol/(L·min),吸收的熱量為41.2×0.8kJ=32.96kJ。
          (3)反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不變,壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明體系溫度不發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),①、⑤正確;氣體的質(zhì)量和體積保持不變,所以無(wú)論是平衡態(tài)還是非平衡態(tài),氣體的密度均不變,②錯(cuò)誤;氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量不變,所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變,③錯(cuò)誤;各組分濃度保持不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④正確;υ(CO2)=υ(H2O)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,⑥正確。
          點(diǎn)評(píng):化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各組分濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等,此外還有其它標(biāo)志,如體系溫度不再發(fā)生變化、體系顏色不再發(fā)生變化等。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          乙醇的燃燒熱為ΔH1,甲醇的燃燒熱為ΔH2,且ΔH1<ΔH2,若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒,反應(yīng)熱為ΔH3,則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為   (  )
          A.B.
          C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)(1)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa,320g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?24kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是:                                                      
          (2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是                   ;負(fù)極的電極反應(yīng)式是                        。
          (3)如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源,銅片質(zhì)量變化128g,則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣       L(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%)。

          (4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,該反應(yīng)的離子方程式是                         。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          已知:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = -571.6kJ/mol
          2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = -483.6kJ/mol
          CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = -890 kJ/mol
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為203.32kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H="a" kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A.若生成1 mol Fe,則放出a kJ熱量
          B.若升高溫度,則正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,化學(xué)平衡正向移動(dòng)
          C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
          2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)  △H=-571.6 kJ?mol-1
          C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l)  △H=-2 220 kJ?mol-1
          試回答下列問(wèn)題:
          (1)H2的燃燒熱為_(kāi)_____________,當(dāng)C3H8完全燃燒生成1mol水的反應(yīng)熱為_(kāi)_____________。
          (2)1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為_(kāi)___________。
          (3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體5 mol,完全燃燒時(shí)放出熱量3847 kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為_(kāi)___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知化學(xué)反應(yīng):①C(s)+1/2O2(g) = CO(g)         △H1<0
          ②CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)      △H2<0
          ③C(s)+O2(g) = CO2(g)           △H3<0;
          相同條件下,下列說(shuō)法正確的是
          A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
          B.反應(yīng)②反應(yīng)物的鍵能之和大于產(chǎn)物鍵能之和
          C.△H1+△H2>△H3
          D.△H3 >△H1 ,故CO2比CO穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ(1)在101kPa時(shí),H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。
          (2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)____________________,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________  _。
          Ⅱ:NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N2+2CO2,為了控制大氣污染,提出下列建議:
          A.使用催化劑        B.改變壓強(qiáng)      C.提高反應(yīng)溫度
          你認(rèn)為可行的方法是             ,理由是                                        

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (6分)寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式:
          (1)SiH4是一種無(wú)色的氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O,已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ,其熱化學(xué)方程式為:                        ;
          (2)在25℃、101kPa下,在稀溶液中,強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫(xiě)出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________       _________   __;
          (3)已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2時(shí)吸收657.5KJ熱量,寫(xiě)出熱化學(xué)方程式                                             

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