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          （8分）已知下列兩個熱化學方程式：
          2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)  △H＝-571.6 kJ?mol-1
          C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l)  △H＝-2 220 kJ?mol-1
          試回答下列問題：
          （1）H2的燃燒熱為______________，當C3H8完全燃燒生成1mol水的反應熱為______________。
          （2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為____________。
          （3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體5 mol，完全燃燒時放出熱量3847 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）（1）285.8 kJ?mol-1  －555 kJ?mol-1  （2）4725.8 kJ （3）3：1
          考查反應熱的有關計算。
          （1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱是571.6 kJ?mol-1÷2＝285.8 kJ?mol-1；根據(jù)熱化學方程式可知，1mol丙烷完全燃燒生成4mol液態(tài)水時放熱是2 220 kJ，所以當C3H8完全燃燒生成1mol水的反應熱為－2 220 kJ?mol-1÷4＝－555 kJ?mol-1。
          （2）根據(jù)熱化學方程式可知，1mol H2完全燃燒放出的熱量是285.8 kJ。而1mol丙烷完全燃燒生成4mol液態(tài)水時放熱是2 220 kJ，所以2mol丙烷完全燃燒放熱是2 220 kJ×2＝4440kJ，因此1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為285.8 kJ＋4440kJ＝4725.8 kJ。
          （3）設混合氣體中H2和C3H8的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝5mol。根據(jù)熱化學方程式可知285.8 kJ?mol-1×x＋2 220 kJ?mol-1×y＝3847 kJ，解得x＝3.75mol，y＝1.25mol，所以混合氣體中H2和C3H8的體積比為3︰1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。
          已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①
          C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②
          C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③
          若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)
          A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
          C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
          反應I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1
          反應II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1
          (1)寫出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的熱化學方程式為：__________________。
          (2)在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是__  (填字母)
          a．CO2和CH3OH 濃度相等　　　　　b．H2O的百分含量保持不變
          c．H2的平均反應速率為0　　　　  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　
          e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   
          f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 
          如果平衡常數(shù)K值變大，該反應　　　　　　　　　(填字母)
          a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
          c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
          其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是     (填字母) ，
          達到平衡后，想提高H2轉化率的是_______________(填字母)
          a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
          （3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是      ；表示CO2的體積分數(shù)曲線的是       。
            
          （4）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。上圖是反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
          （1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                     。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
          ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
          已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
          則反應②的△H2= 　　　　　　　　　      。
          （3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入　　　　極（填“正”或“負”），該極發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　                　　。

          （4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：
          N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g） ΔH=" —92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。  
          已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
          ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
          （1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式                                  
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
          CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
           5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則υ(H2)=           ，此過程吸收的熱量為_____________。
          （3）對于反應CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
          在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是             。
          ①體系的壓強不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                      ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在火箭推進器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：
          N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
          N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
          ①寫出肼和過氧化氫的結構式：肼______        ___，過氧化氫______   
          ②寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (3分)氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
          (1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
          C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
          該反應在低溫下能否自發(fā)反應__________(填“能”或“否”)。
          (2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。
          ①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數(shù)值)。
          ②400℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) ="=" 2Fe(s) + 3CO2(g)    △H1= －26.7 kJ/mol
          (2)3Fe2O3(s) + CO(g) ="=" 2Fe3O4(s) + CO2(g)  △H2= －50.75 kJ/mol
          (3) Fe3O4(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO2(g)    △H3= －36.5 kJ/mol   
          計算反應：2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H（要有計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。
          （1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是     （填字母）。
          A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
          C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋
          （2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol－1
          2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1
          H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1
          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O (l)的熱化學方程式為           
                                       。
          （3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：
          ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　
          ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          則表示氫氟酸電離的熱化學方程式為：      　　　　　　　　　　
          可見氫氟酸的電離是    　的（填吸熱或放熱）。
          

			
          

			
          
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