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        1. (15分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素A-K在表中的位置,

          周期
          IA
           
          0
          1
          A
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
           
          2
           
           
           
          B
          C
          D
           
           
          3
          E
           
          F
          G
           
           
          K
           
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。(用元素符號(hào)表示)
          (2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________________。(用元素符號(hào)表示)
          (3 E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____________________
          (4)在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有____________;(寫結(jié)構(gòu)式,兩種)
          (5)由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中,含配位鍵的分子或離子有_________、_________;(寫化學(xué)式)
          (6)由F和K兩種元素組成的化合物中,其化學(xué)鍵類型為______________。(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”),該化合物的二聚體的分子式為Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種,你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是______________。
          (15分)(1)Na>Al>O(2分)  (2)N>O>C(2分) (3)Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
          (4)CH4、CH3OH:(各1分)
          (5)NH4+    H3O+  (各1分)     (6)共價(jià)鍵   ③(各2分)
          (1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>O。
          (2)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大。但由于氮原子的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),所以氮原子的大于第一電離能大于氧原子的,即B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。
          (3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液中,所以 E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。
          (4)甲醛是平面型結(jié)構(gòu),碳原子是sp2雜化,CO是直線型結(jié)構(gòu),甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),甲醇是四面體結(jié)構(gòu),碳原子都是sp3雜化,其結(jié)構(gòu)式分別為、。
          (5)要形成配位鍵,必須有提供孤對(duì)電子的配體,和接受空軌道的原子或離子。所以含有配位鍵的是NH4+    H3O+。
          (6)氯化鋁中含有極性鍵,屬于共價(jià)化合物。在該化合物的二聚體中,氯離子是配體,鋁原子接受電子,屬于答案選③。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          已知甲丙氣體是單質(zhì),其中甲是密度最小的氣體,丙氣體是黃綠色氣體,乙氣體極易溶于水得到B溶液.

          (1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A______;乙______.
          (2)寫出B溶液與金屬A反應(yīng)的離子方程式______;寫出D溶液加入氯水的化學(xué)方程式______.
          (3)溶液D中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請(qǐng)寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          如圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì).已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出.
          請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br>(1)A的化學(xué)式______.
          (2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式:
          ①______,
          ②______.
          (3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:______.
          (4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
          (5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LG時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對(duì)應(yīng)元素的核電荷數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,E、F、G化合物.所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

          (1)寫出D→A+F的化學(xué)方程式:______;
          (2)寫出B→A+E的離子方程式:______.
          (3)將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體,再將此液體裝入U(xiǎn)型管,并在U型管的兩端插入電極,接通直流電,在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是______;
          (4)向含0.1molE的溶液中滴加5mol/L的鹽酸溶液,得到沉淀3.9g,則加入鹽酸體積為______mL.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          如圖①-⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),其中③氣體能使酚酞試液變紅,⑦是紅綜色氣體,回答:

          (1)①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),主要生成物的化學(xué)式是______.
          (2)寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗(yàn)方法______.
          (3)寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式______.
          (4)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于SO2分子與CO2分子說法正確的是
          A.均為非極性分子B.中心原子都采取sp雜化軌道
          C.S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法不正確的是(   )
          A.NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B.若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
          C.F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
          D.原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長周期的主族元素

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是
          ①還原性:           ②能與反應(yīng)生成S
          的酸性比的強(qiáng)      ④常溫下是氣體,S是固體
          A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)下表為元素周期表的一部分,其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)元素⑦的最高化合價(jià)為        
          (2)由①③⑤三種元素形成的某化合物,對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15,則該分子的鍵角約為          
          (3)元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。
          (4)⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為        ,其水溶液顏色為          。Ag和元素⑧同族,且在⑧的下一周期,則Ag元素的原子序數(shù)為      ,Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子,請(qǐng)寫出該配離子的符號(hào)     

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          同步練習(xí)冊(cè)答案