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        1. A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對應(yīng)元素的核電荷數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,E、F、G化合物.所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

          (1)寫出D→A+F的化學(xué)方程式:______;
          (2)寫出B→A+E的離子方程式:______.
          (3)將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體,再將此液體裝入U型管,并在U型管的兩端插入電極,接通直流電,在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是______;
          (4)向含0.1molE的溶液中滴加5mol/L的鹽酸溶液,得到沉淀3.9g,則加入鹽酸體積為______mL.
          A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對應(yīng)元素的核電荷數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,E、F、G化合物,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知,D+水蒸氣=F+A推斷D為Fe,生成的單質(zhì)A為H2,B是常見金屬和氫氧化鈉反應(yīng)說明是Al,E為NaAlO2,依據(jù)(3)將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體,說明是氫氧化鐵膠體的生成,所以通過分析判斷G為FeCl3,C為單質(zhì)確定,C為Cl2;
          (1)D→A+F的反應(yīng)是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O (g)
          高溫
          .
          Fe3O4+4H2
          故答案為:3Fe+4H2O (g)
          高溫
          .
          Fe3O4+4H2
          (2)B→A+E的反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
          故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
          (3)將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體,是制備的膠體為氫氧化鐵膠體,是利用氯化鐵滴入沸水中生成,氫氧化鐵膠體吸附帶正電荷的微粒,再將此液體裝入U型管,并在U型管的兩端插入電極,接通直流電,氫氧化鐵膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象,移向陰極,在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是附近紅褐色變淺,
          故答案為:紅褐色變淺;
          (4)向含0.1mol E為NaAlO2的溶液中滴加5mol/L 的鹽酸溶液,得到沉淀3.9g物質(zhì)的量=
          3.9g
          78g/mol
          =0.05mol,生成沉淀的反應(yīng)可以是鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,依據(jù)鹽酸物質(zhì)的量計算,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;或加入鹽酸反應(yīng)先生成最大量氫氧化鋁沉淀后,繼續(xù)加入鹽酸,沉淀溶解最后剩余氫氧化鋁沉淀3.9g;
          若鹽酸全部反應(yīng)恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,則
          NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;
          0.05mol 0.05mol
          需要鹽酸的體積=
          0.05mol
          5mol/L
          =0.01L=10ml;
          若加入的鹽酸生成最大量沉淀后,繼續(xù)加入鹽酸氫氧化鋁溶解剩余3.9g,則
          NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;
          0.1mol 0.1mol0.1mol
          Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
          0.1mol-0.05mol=0.05mol 0.15mol
          過程中消耗鹽酸溶液中氯化氫物質(zhì)的量=0.1mol+0.15mol=0.25mol;
          需要鹽酸的體積=
          0.25mol
          5mol/L
          =0.05L=50ml;
          故答案為:10和50.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
          A
          +D
          一定條件
          B
          +D
          一定條件
          C
          (1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;C為紅棕色氣體.則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為______.
          (2)若D是生活中常見的金屬,A是一種單質(zhì)氣體,檢驗C中是否存在B的陽離子的最佳試劑是______,若存在,現(xiàn)象是______.
          (3)若A為一種淡黃色固體單質(zhì),則將B通入到氯水中的離子方程式是______,該反應(yīng)體現(xiàn)了B的______性.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          淡黃色固體X和氣體A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          請回答下列問題:
          (1)固體X的名稱______A的化學(xué)式______.
          (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,并指出氧化劑.______,______.
          (3)寫出②④反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)②______;反應(yīng)④______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物,有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,反應(yīng)①~④均為化合反應(yīng).回答下列問題:
          (1)Y的化學(xué)式為______,Z的化學(xué)式為______.X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是______.
          (2)反應(yīng)①~⑤中屬于可逆反應(yīng)的是______,屬于氧化還原反應(yīng)的是______.
          (3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),室溫下B是黃綠色氣體,C為無色氣體.在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示.

          請回答以下問題:
          (1)A、B、C分別是什么物質(zhì):A是______,B是______,C是______,F(xiàn)是______(填化學(xué)式)
          (2)寫出A和B生成D的化學(xué)方程式:______,向D溶液中加入______溶液可看到溶液變血紅色.
          (3)寫出F溶液中加入B的離子方程式:______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          如圖是幾種中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中氣體D、E為單質(zhì),
          請按要求回答下列問題.
          (1)C的化學(xué)式是______
          (2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式______;
          (3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式______;
          (4)寫出金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素A-K在表中的位置,

          周期
          IA
           
          0
          1
          A
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
           
          2
           
           
           
          B
          C
          D
           
           
          3
          E
           
          F
          G
           
           
          K
           
          請回答下列問題:
          (1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。(用元素符號表示)
          (2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。(用元素符號表示)
          (3 E、F的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____________________
          (4)在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有____________;(寫結(jié)構(gòu)式,兩種)
          (5)由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中,含配位鍵的分子或離子有_________、_________;(寫化學(xué)式)
          (6)由F和K兩種元素組成的化合物中,其化學(xué)鍵類型為______________。(填“共價鍵”或“離子鍵”),該化合物的二聚體的分子式為Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種,你認為正確的結(jié)構(gòu)是______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD— 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(   )
          A.原子半徑 A> B> D> CB.原子序數(shù) d > c> b> a
          C.離子半徑 C> D> B> AD.單質(zhì)的還原性 A> B> D> C

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n;E元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為。請回答下列問題:
          (1)D元素在周期表中的位置是_____________________;
          (2)寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________;
          (3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示,丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是   ,丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁的化學(xué)式為      。        

          (4)與D同主族上下相鄰的元素M、N,原子電子層數(shù)M>N>D,三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學(xué)式)                        。
          (5)寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___     __  ,結(jié)構(gòu)式___       

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          同步練習(xí)冊答案