【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1molOH﹣的質(zhì)量為17gmol﹣1
B.0.5mol H2所占體積約為11.2L
C.等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個(gè)數(shù)之比為7：3
D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1
【答案】C
【解析】解：A．1mol氫氧根離子的質(zhì)量為：17g/mol×1mol=17g，故A錯(cuò)誤；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)n= 
可知，質(zhì)量相等時(shí)，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，則金剛石中C原子與硅原子的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，二者物質(zhì)的量之比=28g/mol：12g/mol=7：3，則二者含有原子的數(shù)目之比=原子的物質(zhì)的量之比=7：3，故C正確；
D．1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的體積不是0.5L，無法計(jì)算溶液濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C．
口算題卡河北少年兒童出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C.可用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷
D.分離溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程： 
（1）“溶解”時(shí)，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分為（寫出化學(xué)式）．
（2）“酸化”時(shí)通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3 ， 濾液的主要成分為（寫出化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒．
（3）“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是
A. K＋、Na＋、Cl－、NO3- B. K＋、NO3-、OH－、HCO3-
C. Na＋、OH－、Cl－、NO3- D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3
B.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
C.工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D.保存金屬鈉的倉庫著火可以用二氧化碳滅火器去滅火
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+
O2(g) △H=a kJ mol-1 。
為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
① 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。
② 在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量
③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達(dá)到第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）
2XY（g） ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
I.合成氨工業(yè)中，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w枳比為1：3時(shí)，每反應(yīng)1mol N2，放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。
①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________
②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________，C點(diǎn)，N2的轉(zhuǎn)化率為_____。
③下列關(guān)于合成氨的說法正確是_________ (填序號(hào))。
A.斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II.最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________
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