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          【題目】對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是
          A. K＋、Na＋、Cl－、NO3- B. K＋、NO3-、OH－、HCO3-
          C. Na＋、OH－、Cl－、NO3- D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.選項(xiàng)中的離子都是無(wú)色的，不存在明顯錯(cuò)誤，A不符合題意；
          B.選項(xiàng)離子中OH-、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，但由于都是無(wú)色離子，不存在明顯錯(cuò)誤，B不符合題意；
          C.選項(xiàng)離子都是無(wú)色，不存在明顯錯(cuò)誤，C不符合題意；
          D.MnO4-是紫色離子，在無(wú)色溶液中不能大量存在，存在明顯錯(cuò)誤，D符合題意；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說(shuō)法正確的是（ ） 

          A.試管①中有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性
          B.試管②中溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性
          C.試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2有酸性
          D.試管④中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出） 
          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出物質(zhì)H的化學(xué)式： ， 物質(zhì)E的名稱：；
          （2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式；寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰原子比鎂原子少1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線”關(guān)系，“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性。下列關(guān)于鋰的判斷可能正確的是
          A.Li能在空氣中燃燒B.Li2O熔點(diǎn)較低
          C.Li2CO3能溶于水D.LiOH受熱時(shí)不易分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下面幾個(gè)小題：
          （1）寫(xiě)出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式
          （2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù) 
          2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是 （填化學(xué)式）
          （3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2  4NO+6H2O，其中作為還原劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2mol NO，則轉(zhuǎn)移 mol電子，
          （4）在一定條件下，RO3n﹣ 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO3n﹣被（填“氧化”或“還原”），RO3n﹣中元素R的化合價(jià)是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
          （1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為 ．
          （2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液． ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論： ． 
          ②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（填字母序號(hào)）．
          a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色
          （3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中． 
          ①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
          ②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．
          a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
          c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
          （4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)： 
          實(shí)驗(yàn)方案
          預(yù)測(cè)現(xiàn)象
          預(yù)測(cè)依據(jù)
          操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液
          有白色沉淀
          Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：（寫(xiě)離子方程式）
          操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液
          無(wú)白色沉淀
          NaHCO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)
          實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.1molOH﹣的質(zhì)量為17gmol﹣1
          B.0.5mol H2所占體積約為11.2L
          C.等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個(gè)數(shù)之比為7：3
          D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是
          A. 均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 微粒直徑均在1~100 nm之間
          C. 分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化的是（ ）
          A.CaCl2  CaCO3  CaO
          B.Fe  FeCl2  Fe（OH）2
          C.Al2O3  NaAlO2  Al（OH）3
          D.SiO2  H2SiO3  Na2SiO3
          

			
          

			
          
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