【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)
B.晶體硅可用于制造太陽(yáng)能電池
C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”
D.常溫下，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸、濃硫酸
【答案】C
【解析】
A. 碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用于焙制糕點(diǎn)，故A正確；
B. 晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽(yáng)能電池，故B正確；
C. 碳酸鋇易溶于酸，不能用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”，故C錯(cuò)誤；
D. 常溫下，鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸、濃硫酸，故D正確；
選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 銅片表面有氣泡生成，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發(fā)光
C. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D. 如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置可制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiCl溶液和LiOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. B極區(qū)的電極反應(yīng)式2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B. A極的電勢(shì)一定比B極的高
C. 實(shí)際電解過(guò)程中A極區(qū)pH減小
D. 若改為陰離子交換膜，則兩極氣體產(chǎn)物仍相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__；屬于非電解質(zhì)的是__．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無(wú)剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有__陽(yáng)離子，可能含有__陽(yáng)離子.
（4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
① 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________．
② 下列三種情況下，離子方程式與①相同的是__（ 填序號(hào)）．
A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
A. 若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深
B. 若壓強(qiáng)不變,向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變
C. 若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低
D. 若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（s）
3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說(shuō)法正確的是
A. 消耗2 mol X同時(shí)生成3 mol Z，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)
B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快
C. 氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 加入少量的X，Q變大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)
O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。
①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí)，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個(gè)階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。
反應(yīng)階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區(qū) | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區(qū) | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。
②b點(diǎn)時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。
③b點(diǎn) 和 d點(diǎn) 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B. Ca(OH)2與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D. 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 
2HI(g); △H＜0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖曲線(xiàn)(II)所示，若改變反應(yīng)條件，在甲條件下HI的體積分?jǐn)?shù)的變化如曲線(xiàn)(I)所示。在乙條件下HI的體積分?jǐn)?shù)的變化如曲線(xiàn)(III)所示。則甲條件、乙條件分別是
①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
A. ①⑤, ③ B. ②⑤, ④ C. ③⑤, ② D. ③⑤, ④
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