日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是 （ 　）
          A. 若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深
          B. 若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變
          C. 若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低
          D. 若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、縮小容器的體積，物質(zhì)濃度增大，壓強增大平衡逆向進行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深，故A正確；
          B、若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，體積增大，最后達到相同平衡狀態(tài)，故B正確；
          C、若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向進行，等效于增大原來平衡壓強，平衡逆向進行，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低，故C錯誤；
          D、反應是吸熱反應，升溫平衡向正向進行，再次平衡時體系顏色加深，故D正確；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：
          （1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJmol-1
          反應Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJmol-1
          反應Ⅱ的熱化學方程式：____________________。
          （2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是__________。
          （3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補充完整
          i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
          ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-
          （4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）
          序號
          A
          B
          C
          D
          試劑組成
          0.4molL-1 KI
          amolL-1 KI
          0.2molL-1H2SO4
          0.2molL-1H2SO4
          0.2molL-1 KI
          0.0002 molI2
          實驗現(xiàn)象
          溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁
          溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快
          無明顯現(xiàn)象象
          溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快
          ① B是A的對比實驗，則a=______。
          ②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______。
          ③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A．結(jié)合i，ii反應速率解釋原因：______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是
          A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液
          B. 除去CO中的CO2
          C. 中和滴定
          D. 制取并檢驗乙烯
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在燃燒2.24L(標準狀況)CO與O2的混合氣體時，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為
          A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
          A. 放電時，ClO4－向負極移動
          B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
          C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
          D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是
          A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點
          B.晶體硅可用于制造太陽能電池
          C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”
          D.常溫下，可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X
          C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中滴入水時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有
          A.燒堿B.氧化鈉C.碳酸鈉D.過氧化鈉
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，碳原子的雜化軌道類型為_________。
          (2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為_______。
          (3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。
          SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。
          (4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4 nm，晶體密度為___________________________________g·cm-3（列式并計算保留1位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案