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          密閉容器中，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol·L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.2 mol·L-1．下列判斷正確的是
          A．x＋y＜z　　　　B．平衡向逆反應方向移動
          C．B的轉(zhuǎn)化率降低　　D．C的體積分數(shù)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          若平衡不移動，A的濃度應是0.25mol·L-1，故擴容減壓后，平衡向消耗A的方向移動，即正向移動，x＋y＜z，B的轉(zhuǎn)化率增大，C的體積分數(shù)增大，答案為A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
          C．工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
          D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
          ① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃時，Ka =4.0×10-6）
          ②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq) 
          （1）37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲   。
          （2）關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp  ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是    ▲   （填“放熱”或“吸熱”）反應。
          （3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol·L－1，該病人尿液的pH為    ▲   。
          （4）常溫下，將0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是    ▲   。
          A．c(HUr) > c(Ur－)B．pH > 7
          C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]
          （5）試根據(jù)所學平衡知識說出一種防治關節(jié)炎的措施    ▲   。
          （6）已知如圖所示t1時刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時間關系的示意圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
          （1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應的平均速率v(H2)為                     ，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
          （2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                                。
          （3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
          A．降低溫度B．不斷補充氮氣C．恒容下充入He來增大壓強
          D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時移出氨
          （4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進行，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________        ，當升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.已知溶液導電性與其中離子濃度有定量關系。某興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認為可行的操作是________________(填序號)

          Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：
          （1）已知：①還原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3難溶于水。
          （2）在（1）的基礎上，完成下列假設。
          假設1，還原性：I->SO32-> Fe2+；
          假設2，還原性： SO32-> I- >Fe2+；
          假設2，還原性： ______________________。
          (3)實驗探究：現(xiàn)對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。
          限選以下試劑：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
          實驗操作
          		預期的現(xiàn)象及結論
          步驟1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
          		 
          步驟2：____________________________
          _____________________________________
          		____________________________________
          _______________________________________
          步驟3：取1mL0.1mol/L   KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
          		 
          步驟4：____________________________
          _____________________________________
          		____________________________________
          _______________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g)   ΔH = －46.19 kJ. mol—1，關于這個反應的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（   ）
          A．隨溫度升高K增加B．隨壓強升高K增加
          C．隨溫度升高K減小D．隨壓強升高K減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中有可逆反應：處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是                                      
          ①升溫，c(B)/c(C)的比值變小
          ②降溫時體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
          ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
          ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
          ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
          ⑥若A的反應速率為υA，則B的反應速率為υAn/m
          A．①②③⑤                           B．①②③④
          C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后反應達到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強是原來的4/5，則這時A的轉(zhuǎn)化率是
          A．40%　　　B．50%　　　C．60%　　　D．70%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反應達平衡時，測知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30% 和60%，則化學方程式中的n值為
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
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