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          反應(yīng)3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g)   ΔH = －46.19 kJ. mol—1，關(guān)于這個反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（   ）
          A．隨溫度升高K增加B．隨壓強(qiáng)升高K增加
          C．隨溫度升高K減小D．隨壓強(qiáng)升高K減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          反應(yīng)的平衡常數(shù)K，只與溫度有關(guān)系，與壓強(qiáng)無關(guān)，故B、D錯誤，升溫，平衡左移，平衡常數(shù)K減小，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）達(dá)平衡時，A的濃度為0.5mol·L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時A的濃度降為0.2 mol·L-1．下列判斷正確的是
          A．x＋y＜z　　　　B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．B的轉(zhuǎn)化率降低　　D．C的體積分?jǐn)?shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降壓、升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
          A．S（s）+O2(g) SO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
          B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
          C．C（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
          D．H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注
          ⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
           
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉(zhuǎn)化率為          。
          ②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
          A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ⑵工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H2的濃度保持不變，則平衡        ；
          A．向正反應(yīng)方向移動                       B．向逆反應(yīng)方向移動
          C．不移動                           D．無法判斷
          作出此判斷的理由是                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。則下列說法不正確的是
          A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c (X)大
          B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：前者<后者
          C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時，V正〉V逆
          D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)常溫下，關(guān)于下列兩個反應(yīng)：
          a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH  CH3COO-＋H+
          b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH3COO-＋H2O  CH3COOH＋OH-
          (1)兩式到達(dá)平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
          (2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，則溶液的pH為_______(填數(shù)值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個容器，相同溫度下甲充入1gSO2 （g）和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為m，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則 m和n的關(guān)系為
          A．m =" n"B．m > nC．m < nD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)說法正確的是（   ）
          A．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
          B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
          C．X、Y、Z、W皆非氣體
          D．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H2O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）  　　CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列說法正確的是（   ）
          A．當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時反應(yīng)一定達(dá)到平衡 
          B．反應(yīng)放出的熱量為 0．2a kJ 
          C．若升高溫度，v（正）加快， v（逆）減慢，平衡正向移動 
          D．在相同條件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H2O（g），重新達(dá)平衡時，c（CO）∶c（CO2）＝3∶2
          

			
          

			
          
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